El zinc (Zn) és un element químic que pertany al grup dels metalls alcalinotèrres. A la taula periòdica, Mendeleiev es troba al número 30, la qual cosa significa que la càrrega del nucli atòmic, el nombre d'electrons i protons també és 30. El zinc es troba al grup lateral II del període IV. Amb el número de grup, podeu determinar el nombre d'àtoms que es troben al seu nivell de valència o d'energia externa, respectivament, 2.
Zinc com a metall alcalí típic
El zinc és un típic representant dels metalls, en el seu estat normal té un color gris blavós, s'oxida fàcilment a l'aire, adquirint una pel·lícula d'òxid (ZnO) a la superfície.
Com a metall amfòter típic, el zinc interacciona amb l'oxigen atmosfèric: 2Zn+O2=2ZnO - sense temperatura, amb la formació d'una pel·lícula d'òxid. Quan s'escalfa, es forma una pols blanca.
El propi òxid reacciona amb els àcids formant sal i aigua:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
Amb solucions àcides. Si el zinc és de puresa normal, aleshores l'equació de reacció per a HCl Zn és inferior.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - equació de la reacció molecular.
Zn (càrrec 0)+ 2H (càrrega +) + 2Cl (càrrega -)=Zn (càrrega +2) + 2Cl (càrrega -) + 2H (càrrega 0) - equació completa de la reacció iònica de Zn HCl.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (equació de reacció iònica abreujada).
Reacció de zinc amb àcid clorhídric
Aquesta equació de reacció HCl Zn pertany al tipus redox. Això es pot demostrar pel fet que la càrrega de Zn i H2 va canviar durant la reacció, es va observar una manifestació qualitativa de la reacció i es va observar la presència d'un agent oxidant i un agent reductor.
En aquest cas, H2 és un agent oxidant, ja que s. Sobre. l'hidrogen abans de l'inici de la reacció era "+", i després es va convertir en "0". Va participar en el procés de reducció, donant 2 electrons.
Zn és un agent reductor, participa en l'oxidació, acceptant 2 electrons, augmentant la s.d. (estat d'oxidació).
Aquesta també és una reacció de substitució. Durant ell, van participar 2 substàncies, Zn simple i complexa - HCl. Com a resultat de la reacció, es van formar 2 noves substàncies, així com una simple - H2 i una complexa - ZnCl2. Com que el Zn es troba a la sèrie d'activitats dels metalls abans de l'H2, el va desplaçar de la substància que hi va reaccionar.
