Per simplificar l'enregistrament dels processos químics i la seva millor percepció, s'utilitza l'equació de la reacció. És un registre condicional de la interacció de substàncies entre si i, com a resultat, de la formació de nous productes. Amb aquesta "imatge" esquemàtica, per complir amb la llei de conservació de la massa de la matèria, s'utilitzen coeficients numèrics. Aquesta descripció de les reaccions químiques utilitzant números i símbols va ser proposada el 1615 per Jean Begun. Més tard, després del descobriment de les lleis de l'estequiometria, es van començar a utilitzar valors quantitatius.
L'equació de la reacció química s'escriu de la següent manera:
- A la part esquerra de la "imatge" esquemàtica hi ha substàncies entre les quals té lloc la interacció, es col·loca un signe "+" entre elles. Al costat esquerre hi ha els productes de reacció, és a dir. nous compostos que es formen. Es col·loca una fletxa entre les parts esquerra i dreta, que indica la direcció de la reacció. Per exemple, C+E → SE.
- Després es col·loquen els coeficients, la tasca dels quals és “igualar”, és a dir. Assegureu-vos que el nombre de cada tipus d'àtom abans de la reacció és igual al nombre d'àtoms posteriors. Així funciona la llei de conservació de la massa. Per exemple, 2HCl – H2+Cl2.
Hi ha una equació de reacció cinètica que expressa la dependència de la velocitat d'un procés químic de la concentració de substàncies que han entrat en interacció. Una reacció simple d'aquest tipus, que va en una etapa, s'escriu esquemàticament de la manera següent: V=k[A1] n1 [A 2]n2 on
V: velocitat de reacció;
[A1], [A2]: concentracions de substàncies;
K és la constant de velocitat de reacció, que depèn de la naturalesa de les substàncies que interactuen i de la temperatura;
1, n2 – ordre de reacció.Si la reacció transcorre en diverses etapes, llavors formen un sistema d'equacions cinètiques, cadascuna de les quals es descriu per separat.
A més, un tipus separat és l'equació iònica de la reacció, que, quan es compila, té característiques, perquè les substàncies registrades en ell estan en forma d'ions. Aquesta representació esquemàtica d'una interacció química només és típica per a reaccions de substitució i intercanvi, en solucions aquoses o aliatges, durant les quals es forma un precipitat, s'alliberen substàncies mal dissociades (aigua) o gasos. Per exemple: l'àcid clorhídric i l'hidròxid de potassi reaccionen químicament per formar sal i aigua.
HCl + KOH– KCl + H2O
Escrivim aquestes substàncies en forma d'ions, amb l'excepció de l'aigua, perquè. no es dissocia. Una equació aixíles reaccions s'anomenaran iòniques completes.
H+ + Cl- + C++ OH - --K++Cl-+H2O
Ara en aquest esquema, segons el principi de similitud, "reduïm" els ions que es repeteixen als costats dret i esquerre i obtenim:
N+ + OH- -- N2O.
També, les reaccions redox, caracteritzades per un canvi en els estats d'oxidació dels àtoms, tindran característiques en l'elaboració d'un registre esquemàtic. Cal determinar els àtoms que han canviat l'estat d'oxidació, i elaborar una balança electrònica, a partir de la qual després disposar els coeficients.
Per tant, l'equació de la reacció química és un registre esquemàtic de tot el complex procés de formació de noves substàncies mitjançant la descomposició, la combinació, la substitució i l'intercanvi. També proporciona informació qualitativa i quantitativa sobre reactius i productes de reacció.
