Lluny de l'últim paper a nivell químic de l'organització del món el juga el mètode de connexió de partícules estructurals, la interconnexió. La gran majoria de les substàncies simples, és a dir, els no metalls, tenen un tipus d'enllaç covalent no polar, amb l'excepció dels gasos inerts. Els metalls en la seva forma pura tenen una forma especial d'enllaç, que es realitza mitjançant la socialització d'electrons lliures a la xarxa cristal·lina.
Totes les substàncies complexes (excepte algunes orgàniques) tenen enllaços químics polars covalents. Els tipus i exemples d'aquests compostos es discutiran a continuació. Mentrestant, cal esbrinar quina característica de l'àtom afecta la polarització de l'enllaç.
Electronegativitat
Els àtoms, o més aviat els seus nuclis (que, com sabem, estan carregats positivament), tenen la capacitat d'atreure i mantenir la densitat d'electrons, en particular, durant la formació d'un enllaç químic. Aquesta propietat es va anomenar electronegativitat. A la taula periòdica, el seu valor creix en períodes i subgrups principals d'elements. El valor de l'electronegativitat no sempre és constant i pot canviar, per exemple, quan es canvia el tipus d'hibridació queorbitals atòmics.
Enllaços químics, els tipus i exemples dels quals s'indicaran a continuació, o millor dit, la localització o el desplaçament parcial d'aquests enllaços a un dels participants d'unió, s'explica precisament per la característica electronegativa d'un o altre element. El canvi es produeix a l'àtom per al qual és més fort.
Enllaç covalent no polar
La "fórmula" d'un enllaç no polar covalent és simple: dos àtoms de la mateixa naturalesa uneixen els electrons de les seves capes de valència en un parell conjunt. Aquesta parella s'anomena compartida perquè pertany per igual als dos participants de l'enllaç. És gràcies a la socialització de la densitat electrònica en forma d'un parell d'electrons que els àtoms passen a un estat més estable, ja que completen el seu nivell electrònic extern, i l'"octet" (o "doblet" en el cas de una substància d'hidrogen simple H2, té un sol orbital s, que requereix dos electrons per completar-se) és l'estat del nivell exterior al qual aspiren tots els àtoms, ja que el seu ompliment correspon a l'estat amb la mínima energia.
Un exemple d'enllaç covalent no polar existeix en la química inorgànica i, per molt estrany que pugui semblar, però també en la química orgànica. Aquest tipus d'enllaç és inherent a totes les substàncies simples: no metalls, excepte els gasos nobles, ja que el nivell de valència d'un àtom de gas inert ja s'ha completat i té un octet d'electrons, el que significa que l'enllaç amb un de similar no fa que sentit i és encara menys beneficiós energèticament. En els orgànics, la no polaritat es produeix en molècules individualsuna estructura determinada i és condicional.
Enllaç polar covalent
Un exemple d'enllaç covalent no polar es limita a unes poques molècules d'una substància simple, mentre que els compostos dipols en què la densitat electrònica es desplaça parcialment cap a un element més electronegatiu són la gran majoria. Qualsevol combinació d'àtoms amb diferents valors d'electronegativitat dóna un enllaç polar. En particular, els enllaços orgànics són enllaços polars covalents. De vegades, els òxids iònics i inorgànics també són polars, i en sals i àcids predomina el tipus d'unió iònica.
Com a cas extrem d'unió polar, de vegades es considera el tipus iònic de compostos. Si l'electronegativitat d'un dels elements és significativament superior a la de l' altre, el parell d'electrons es desplaça completament del centre d'enllaç cap a aquest. Així és com es produeix la separació en ions. El que agafa un parell d'electrons es converteix en anió i obté una càrrega negativa, i el que perd un electró es converteix en un catió i es converteix en positiu.
Exemples de substàncies inorgàniques amb un tipus d'enllaç covalent no polar
Les substàncies amb un enllaç covalent no polar són, per exemple, totes les molècules de gas binaris: hidrogen (H - H), oxigen (O=O), nitrogen (en la seva molècula 2 àtoms estan connectats per un triple enllaç (N ≡ N)); líquids i sòlids: clor (Cl - Cl), fluor (F - F), brom (Br - Br), iode (I - I). Així com substàncies complexes formades per àtoms d'elements diferents, però amb el mateixvalor d'electronegativitat, per exemple, hidrur de fòsfor - pH3.
Enquadernació orgànica i no polar
És clar que tota la matèria orgànica és complexa. Sorgeix la pregunta, com pot haver-hi un enllaç no polar en una substància complexa? La resposta és bastant senzilla si penses una mica de manera lògica. Si els valors d'electronegativitat dels elements acoblats difereixen insignificantment i no creen un moment dipolar en el compost, aquest enllaç es pot considerar no polar. Aquesta és exactament la situació amb el carboni i l'hidrogen: tots els enllaços C-H dels orgànics es consideren no polars.
Un exemple d'enllaç covalent no polar és una molècula de metà, el compost orgànic més simple. Està format per un àtom de carboni, que, segons la seva valència, està connectat per enllaços simples amb quatre àtoms d'hidrogen. De fet, la molècula no és un dipol, ja que no hi ha localització de càrregues, fins a cert punt a causa de l'estructura tetraèdrica. La densitat electrònica es distribueix uniformement.
Un exemple d'enllaç covalent no polar existeix en compostos orgànics més complexos. Es realitza a causa d'efectes mesomèrics, és a dir, la retirada successiva de la densitat electrònica, que s'esvaeix ràpidament al llarg de la cadena de carboni. Així, a la molècula d'hexacloroetano, l'enllaç C-C és no polar a causa de l'atracció uniforme de la densitat electrònica per part de sis àtoms de clor.
Altres tipus d'enllaços
A més de l'enllaç covalent, que, per cert, també es pot dur a terme segons el mecanisme donant-acceptador, n'hi ha iònics, metàl·lics iponts d'hidrogen. Més amunt es presenten breus característiques dels penúltims dos.
L'enllaç d'hidrogen és una interacció electrostàtica intermolecular que s'observa si la molècula té un àtom d'hidrogen i qualsevol altre àtom que tingui parells d'electrons no compartits. Aquest tipus d'enllaç és molt més feble que els altres, però a causa del fet que molts d'aquests enllaços es poden formar a la substància, fa una contribució important a les propietats del compost.
