Enllaç covalent no polar es refereix a enllaços químics simples. Es forma compartint parells d'electrons. Hi ha 2 tipus d'associacions covalents que es diferencien en el mecanisme de formació. Considereu la seva formació i descobriu amb més detall què és en general un enllaç no polar. Sovint es forma en substàncies simples: no metalls, però també pot ocórrer en compostos formats per diferents àtoms, sempre que els valors de l'electronegativitat de les partícules elementals siguin iguals. Per exemple, substància PH3, EO (P)=EO (H)=2, 2.
Considerem com es forma un enllaç covalent no polar. L'àtom d'hidrogen només té 1 electró, per tant la seva capa d'electrons no està completa, li f alta 1 més. En interactuar, els àtoms d'hidrogen comencen a apropar-se entre ells a causa de les forces d'atracció dels nuclis i els electrons, mentre que se superposen parcialment els núvols d'electrons. En el transcurs d'això, es forma un doblet, que pertany a dues partícules elementals alhora. Al lloc on els núvols d'electrons se superposen, hi ha un augmentla densitat electrònica, que atrau els nuclis dels àtoms cap a si mateix, garantint així la seva forta connexió amb una molècula. Un enllaç no polar covalent s'escriu esquemàticament de la manera següent:
N + N - N : N o N - N.
Aquí, un electró no aparellat del nivell exterior s'indica amb un punt, i un parell d'electrons comú amb dos punts - : o un guió.
A partir de l'anterior es pot veure que la regió dels núvols d'electrons superposats es troba simètricament respecte als dos àtoms. De la mateixa manera, es formarà un enllaç covalent no polar quan apareguin molècules de substàncies simples que tenen un nombre més gran d'electrons.
Com que aquest enllaç és típic per a la majoria dels no metalls, és possible establir un patró relacionat amb les seves propietats físiques. Les substàncies amb una associació no polar covalent poden ser sòlides (silici, sofre), gasoses (hidrogen, oxigen) i líquides (només brom). Mirant de prop el ma molecular
sss de no metalls gasosos i líquids, és evident que amb un augment de Mr, els punts de fusió i ebullició augmenten amb més freqüència. Això no passa amb els no metalls sòlids. El cas és que substàncies tan simples tenen una estructura atòmica-cristal·lina, la força de la qual ve donada per un enllaç covalent no polar. Així, com més gran sigui el nombre d'aquest enllaç, més difícil serà la connexió, per exemple, diamant i grafit.
L'associació no polar és de gran importància en els processosl'activitat vital dels organismes, perquè és molt més fort i més estable que l'hidrogen i l'ió. Per trencar aquests enllaços, un animal o una planta necessita gastar una gran quantitat d'energia, de manera que els enzims participen activament en el mecanisme de destrucció.
L'enllaç no polar covalent és un enllaç format per àtoms idèntics o partícules elementals diferents d'un compost complex amb valors d'electrnegativitat iguals. Al mateix temps, els àtoms comparteixen igualment un parell d'electrons comú (doblet).
