Parlem sobre què és OVR en síntesi inorgànica i orgànica.
Definició del procés
Les reaccions redox són processos que canviaran l'estat d'oxidació de dos o més elements químics en substàncies complexes o simples.
Què és l'oxidació
L'oxidació és una reacció química en la qual un àtom o un ió determinat ceden electrons, alhora que redueix el seu estat d'oxidació original. Aquest procés és típic dels metalls.
Què és la recuperació
Sota el procés de reducció s'entén una transformació química, com a conseqüència de la qual disminuirà l'estat d'oxidació d'un ió o d'una substància simple, mentre s'afegeixen electrons. Aquesta reacció és típica per als no metalls i els residus àcids.
Característica de l'agent reductor
Tenint en compte la qüestió de què és OVR, no es pot ignorar un concepte com a "reductor".
Vol dir una molècula neutra o un ió carregat que, com a resultat d'una interacció química, donarà a un altreun electró a un ió o àtom, mentre augmenta el seu estat d'oxidació.
Determinació de l'agent oxidant
Quan es parla de què és OVR, també és important esmentar un terme com "oxidant". S'acostuma a referir-se als ions o àtoms neutres que, durant la interacció química, acceptaran electrons negatius d' altres àtoms o partícules neutres. Al mateix temps, el seu estat d'oxidació original disminuirà.
Tipus d'OVR
Quan es parla de què és l'OVR, cal tenir en compte aquelles varietats d'aquests processos que es consideren més sovint en la síntesi inorgànica i orgànica.
Les interaccions intermoleculars impliquen aquests processos en què els àtoms tant de l'agent reductor com de l'agent oxidant es troben en diferents substàncies inicials que interactuen. Un exemple d'aquest tipus de transformació és la interacció entre l'òxid de manganès (4) i la solució d'àcid clorhídric, que dóna lloc a la formació de clor gasós, clorur de manganès divalent i també aigua.
En el procés químic considerat, els anions de clor apareixen com a agent reductor, oxidant-se a mesura que interaccionen. El catió manganès (amb un estat d'oxidació de +4) presenta capacitats oxidants en la reacció, acceptant dos electrons, es redueix.
La interacció intramolecular és aquestes transformacions químiques, en el curs de les quals tant els àtoms de l'agent reductor com els àtoms de l'agent oxidant són inicialment una substància de partida, i desprésQuan s'ha completat la conversió, acaben en diversos productes de reacció.
Un exemple d'aquest tipus de reacció és la descomposició del clorat de potassi. Quan s'escalfa, aquesta substància es convertirà en clorur de potassi i oxigen. Les propietats oxidants seran característiques de l'anió clorat, el qual, acceptant cinc electrons en la reacció, es reduirà, convertint-se en clorur.
En aquest cas, l'anió d'oxigen presentarà propietats reductores, oxidant-se a oxigen molecular. Aleshores, què és OVR en aquest cas? Aquest és el procés de transferència d'electrons entre ions, donant lloc a la formació de dos productes de reacció.
A més, aquest tipus de transformacions químiques que es produeixen amb un canvi en els estats d'oxidació d'elements originàriament de la mateixa fórmula inclou el procés de descomposició del nitrit d'amoni. El nitrogen que es troba al catió amoni, amb un estat d'oxidació de -3, cedeix sis electrons durant el procés i s'oxida a nitrogen molecular. I el nitrogen que forma part del nitrit accepta sis electrons, alhora que és un agent reductor, i durant la reacció s'oxida.
Què és l'OVR en química? La definició comentada anteriorment indica que es tracta de transformacions associades a canvis en els estats d'oxidació de diversos elements.
L'autooxidació i la reducció (desproporció) implica aquests processos, durant els quals un àtom inicial actua com a agent reductor i agent oxidant, que augmentarà i disminuirà simultàniament el seu estat d'oxidació després de la finalització de la interacció. Pensant-hi,què és l'OVR en química, es poden trobar exemples d'aquestes transformacions fins i tot en un curs de química de secundària. La descomposició del sulfit de potassi quan s'escalfa provoca la formació de dues sals d'aquest metall: el sulfur i el sulfat. El sofre amb un estat d'oxidació de +4 presenta propietats tant reductores com oxidants, augmentant i reduint l'estat d'oxidació.
Per entendre què significa OVR en química, anomenem un altre tipus d'aquestes transformacions químiques. La contraproporció implica aquests processos, com a resultat dels quals els àtoms de l'agent reductor i l'agent oxidant es troben en la composició de diferents components inicials, però al costat dret formen un producte de reacció. Per exemple, quan l'òxid de sofre (4) interacciona amb el sulfur d'hidrogen, es formarà sofre i aigua. Un ió sofre amb un estat d'oxidació de +4 agafarà quatre electrons, i un ió sofre amb un estat d'oxidació de -2 perdrà dos electrons. Com a resultat, tots dos es converteixen en una substància simple, en la qual l'estat d'oxidació és zero.
Conclusió
Tenint en compte la qüestió de què és l'OVR en química, observem que es tracta de nombroses transformacions a causa de les quals funcionen els organismes vius, es produeixen diversos processos i fenòmens naturals. Per organitzar els coeficients en aquestes equacions, heu d'elaborar una balança electrònica.
