El bifluorur d'amoni és un compost inorgànic industrial tòxic que s'utilitza a les indústries del vidre, petroli i metal·lúrgica. La substància s'utilitza sovint com a substitut de l'àcid fluorhídric o del fluorur d'hidrogen.
Descripció general i propietats físiques
El bifluorur d'amoni sovint té un estat sòlid d'agregació i es presenta en forma de cristalls. Aquests últims es caracteritzen per una alta solubilitat en aigua, però zero - en acetona i alcohol. Els cristalls tenen una singonia ortorròmbica amb un grup discret de moviments Р home. La substància es descompon a temperatures superiors a 238 °C.
Aquest bifluorur no té propietats inflamables i explosives.
Estructura i fórmula química
La substància té diversos noms sinònims, com ara bifluorur de fluorur d'amoni, fluorur d'amoni, hidrofluorur d'amoni, etc. Aquest compost té la fórmula química NH4(HF2).
La composició química de la substància inclou:
- catióamoni (NH4+);
- bifluorur o difluorur d'hidrogen;
- anió (HF2-).
Una característica notable d'aquest compost és la presència de l'enllaç d'hidrogen més fort amb una longitud de 114 micres. Combina fluor i hidrogen en un anió bifluorur triatòmic centrosimètric. L'energia d'aquest enllaç supera els 155 kJ/mol-1.
En la forma cristal·lina de la substància, cada catió amoni està envoltat per quatre centres de fluor, formant un tetraedre.
Forma de producció
El bifluorur d'amoni es produeix de dues formes:
- sòlid (cristalls blancs);
- com a solució.
La solució és un líquid clar amb olor. La concentració de la substància de partida en aquesta barreja és del 28 al 30%.
Ús de la substància
El bifluorur d'amoni té una àmplia gamma d'aplicacions. Concretament, s'utilitza per a:
- processament de vidre;
- Anoditzat d'alumini;
- com a substitut de l'àcid fluorhídric més tòxic i corrosiu, que millora el respecte al medi ambient i redueix els costos de processament del vidre;
- neteja de superfícies metàl·liques;
- desinfecció de conductes de calor, productes de cuir i fusta;
- manganès fos (com a flux);
- eliminació de sorra dels pous de petroli;
- eliminació d'òxid en calderes i canonades;
- neteja de línies d'oli.
La substitució de l'àcid fluorhídric per l'hidrofluorur d'amoni no només s'utilitza enprocessament del vidre, però també en la perforació de pous.
Perfil de toxicitat
Classe de perill de bifluorur d'amoni - ADR 8. Aquesta és una substància força tòxica per al cos humà amb un fort efecte corrosiu. Aquest compost provoca irritació en contacte amb la pell i cremades en exposició prolongada. El contacte amb el bifluorur d'amoni als ulls pot causar danys a l'òrgan visual.
La inhalació d'oxigen en combinació amb aquesta substància provoca els següents símptomes:
- irritació de les mucoses de la nasofaringe i de les vies respiratòries;
- hemorràgies nasals;
- tos;
- sibilàncies;
- f alta d'alè;
- nàusees i vòmits.
La interacció del bifluorur d'amoni amb l'aigua condueix a la formació d'àcid fluorhídric molt perillós, que augmenta l'efecte traumàtic d'aquest compost quan entra en contacte amb la pell humida. En el cas d'una exposició prolongada i intensa a la substància al cos, el seu efecte provoca intoxicació per fluor, mal d'estómac, debilitat, convulsions i fins i tot la mort.
El contacte humà habitual amb el bifluorur d'amoni condueix al desenvolupament d'una condició patològica anomenada fluorosi, en la qual el fluor es diposita als ossos i les dents.
Sostenible
Per al medi ambient, aquesta substància és menys perillosa que per als humans per contacte directe. El bifluorur d'amoni té una qualitat ambiental molt important: una descomposició ràpida (en pocs dies), que elimina la possibilitat de la seva acumulació.
No obstant això, en un ambient humit, aquesta substància es descompon enàcid fluorhídric i amoníac, que són tòxics per als organismes vius.
