Quan escolteu la paraula "sal", la primera associació, és clar, és la cuina, sense la qual qualsevol plat semblarà insípid. Però aquesta no és l'única substància que pertany a la classe de productes químics de sal. Podeu trobar exemples, composició i propietats químiques de les sals en aquest article, així com aprendre a compondre correctament el nom de qualsevol d'elles. Abans de procedir, estem d'acord, en aquest article considerarem només les sals medi inorgànics (obtinguts per la reacció d'àcids inorgànics amb substitució completa de l'hidrogen).
Definició i composició química
Una definició de sal és:
Aquest és un compost binari (és a dir, format per dues parts), que inclou ions metàl·lics i un residu àcid. És a dir, es tracta d'una substància resultant de la reacció d'un àcid i un hidròxid (òxid) de qualsevol metall
Hi ha una altra definició:
Aquest és un compost que és producte de la substitució total o parcial dels ions d'hidrogen d'un àcidIons metàl·lics (aptes per a mitjans, bàsics i àcids)
Les dues definicions són correctes, però no reflecteixen l'essència del procés de producció de sal.
Classificació de les sals
Tenint en compte els diferents representants de la classe de les sals, podeu veure que són:
- Que contenen oxigen (sals d'àcids sulfúric, nítric, silícic i altres, el residu àcid dels quals inclou oxigen i un altre no metàl·lic).
- Sense oxigen, és a dir, sals formades durant la reacció d'un àcid el residu àcid del qual no conté oxigen: clorhídric, bromhídric, sulfur d'hidrogen i altres.
Segons el nombre d'hidrogens substituïts:
- Monobàsic: clorhídric, nítric, iohidric i altres. L'àcid conté un ió d'hidrogen.
- Dibàsic: dos ions d'hidrogen són substituïts per ions metàl·lics en la formació d'una sal. Exemples: sulfúric, sulfurós, sulfur d'hidrogen i altres.
- Tribàsic: en la composició de l'àcid, se substitueixen tres ions d'hidrogen per ions metàl·lics: fosfòric.
Hi ha altres tipus de classificacions per composició i propietats, però no les analitzarem, ja que la finalitat de l'article és una mica diferent.
Aprendre a trucar correctament
Qualsevol substància té un nom que només és comprensible per als habitants d'una determinada regió, també s'anomena trivial. La sal de taula és un exemple de nom col·loquial; segons la nomenclatura internacional, s'anomenarà de manera diferent. Però en una conversa, absolutament qualsevol persona familiaritzada amb la nomenclatura dels noms entendrà sense cap problema que estem parlant d'una substància amb la fórmula química NaCl. Aquesta sal ésun derivat de l'àcid clorhídric, i les seves sals s'anomenen clorurs, és a dir, s'anomena clorur de sodi. Només has d'aprendre els noms de les sals que es donen a la taula següent i, després, afegir el nom del metall que va formar la sal.
Però és molt fàcil fer-se un nom si el metall té una valència constant. I ara considereu la sal (un exemple amb el nom), que té un metall amb valència variable: FeCl3. La substància s'anomena clorur fèrric. Aquest és el nom correcte!
| Fórmula àcida | Nom de l'àcid | Residus àcids (fórmula) | Nom de la nomenclatura | Exemple i nom trivial |
| HCl | sal | Cl- | clorur | NaCl (sal de taula, sal gema) |
| HI | hidroiodic | I- | iodur | NaI |
| HF | hidrofluorur | F- | fluorur | NaF |
| HBr | hidrobromic | Br- | bromur | NaBr |
| H2SO3 | sulfurós | SO32- | sulfit | Na2SO3 |
| H2SO4 | sulfúric | SO42- | sulfat | CaSO4 (anhidrita) |
| HClO | hipocloros | ClO- | hipoclorit | NaClO |
| HClO2 | clorur | ClO2- | clorit | NaClO2 |
| HClO3 | clòric | ClO3- | clorat | NaClO3 |
| HClO4 | àcid clorric | ClO4- | perclorat | NaClO4 |
| H2CO3 | carbó | CO32- | carbonat | CaCO3 (calcària, guix, marbre) |
| HNO3 | nitrogen | NO3- | nitrat | AgNO3 (lapis) |
| HNO2 | azotat | NO2- | nitrit | KNO2 |
| H3PO4 | fosfòric | PO43- | fosfat | AlPO4 |
| H2SiO3 | silici | SiO32- | silicat | Na2SiO3 (vidre líquid) |
| HMnO4 | manganès | MnO4- | permanganat | KMnO4 (permanganat de potassi) |
| H2CrO4 | chrome | CrO42- | cromat | CaCrO4 |
| H2S | hidrosulfúric | S- | sulfur | HgS(cinabri) |
Propietats químiques
Com a classe, les sals es caracteritzen químicament pel fet que poden interactuar amb àlcalis, àcids, sals i metalls més actius:
1. Quan interacciona amb àlcalis en solució, un requisit previ per a la reacció és la precipitació d'una de les substàncies resultants.
2. Quan interacciona amb àcids, la reacció es produeix si es forma un àcid volàtil, un àcid insoluble o una sal insoluble. Exemples:
- Els àcids volàtils inclouen el carbònic, ja que es descompon fàcilment en aigua i diòxid de carboni: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Àcid insoluble - silícic, format com a resultat de la reacció del silicat amb un altre àcid.
- Un dels signes d'una reacció química és la precipitació. Quines sals precipiten es poden veure a la taula de solubilitat.
3. La interacció de les sals entre si es produeix només en el cas de la unió d'ions, és a dir, una de les sals formades precipita.
4. Per determinar si es produirà una reacció entre un metall i una sal, cal consultar la taula d'esforços del metall (de vegades també anomenada sèrie d'activitats).
Només els metalls més actius (situats a l'esquerra) poden desplaçar el metall de la sal. Un exemple és la reacció d'un clau de ferro amb vitriol blau:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
Aixíles reaccions són característiques de la majoria de representants de la classe de sals. Però també hi ha reaccions més específiques en química, les propietats reflectores individuals de la sal, per exemple, la descomposició per incandescència o la formació d'hidrats cristal·lins. Cada sal és individual i inusual a la seva manera.
