Exemples de sals: propietats químiques, obtenció

2024 Autora: Angel Austin | [email protected]. Última modificació: 2023-12-17 05:19

No és possible un sol procés al món sense la intervenció de compostos químics que, reaccionant entre ells, creen la base de condicions favorables. Tots els elements i substàncies de la química es classifiquen segons l'estructura i les funcions que realitzen. Els principals són els àcids i les bases. Quan interaccionen, es formen sals solubles i insolubles.

Exemples d'àcids, sals

Un àcid és una substància complexa que conté un o més àtoms d'hidrogen i un residu àcid en la seva composició. Una propietat distintiva d'aquests compostos és la capacitat de substituir l'hidrogen per un metall o algun ió positiu, donant lloc a la formació de la sal corresponent. Gairebé tots els àcids, a excepció d'alguns (H₂SiO₃ - àcid silícic), són solubles en aigua, i els forts, com ara HCl (clorhídric), HNO₃ (nitrogen), H₂SO₄ (sulfúric), completament descompondre en ions. I els febles (per exemple, HNO₂ -nitrogenat, H₂SO₃ - sulfurós) - parcialment. El seu pH, que determina l'activitat dels ions d'hidrogen en solució, és inferior a 7.

La sal és una substància complexa, que sovint consisteix en un catió metàl·lic i un anió d'un residu àcid. Normalment s'obté fent reaccionar àcids i bases. Com a resultat d'aquesta interacció, encara s'allibera aigua. Els cations de sal poden ser, per exemple, cations NH₄⁺. Com els àcids, es poden dissoldre en aigua amb diferents graus de solubilitat.

Exemples de sals en química: CaCO₃ - carbonat de calci, NaCl - clorur de sodi, NH₄Cl - clorur d'amoni, K₂SO₄: sulfat de potassi i altres.

Classificació de les sals

Depenent de la quantitat de substitució dels cations d'hidrogen, es distingeixen les següents categories de sals:

1. Mitjà - sals en què els cations d'hidrogen es substitueixen completament per cations metàl·lics o altres ions. Aquests exemples de sals en química poden servir com les substàncies més comunes que són més comunes: KCl, K₃PO₄.
2. Àcid - substàncies en què els cations d'hidrogen no es substitueixen completament per altres ions. Alguns exemples són el bicarbonat de sodi (NaHCO₃₎ i l'hidrogen ortofosfat de potassi (K₂HPO₄).
3. Bàsic - sals en què els residus àcids no es substitueixen completament per un grup hidroxo amb un excés de base o manca d'àcid. Aquestes substàncies inclouen MgOHCl.
4. Sals complexes: Na[Al(OH)₄],K₂[Zn(OH)₄].

Depenent de la quantitat de cations i anions presents en la composició de la sal, es distingeixen:

1. Simple: sals que contenen un tipus de catió i anió. Exemples de sal: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. Doble: sals que consisteixen en un parell de tipus d'ions carregats positivament. Aquests inclouen el sulfat d'alumini i potassi.
3. Mixt - sals en què hi ha dos tipus d'anions. Exemples de sals: Ca(OCl)Cl.

Aconseguint sals

Aquestes substàncies s'obtenen principalment fent reaccionar un àlcali amb un àcid, donant lloc a aigua: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

Quan els òxids àcids i bàsics interactuen, també es formen sals: CaO + SO₃=CaSO_4.

També s'obtenen per la reacció d'un àcid i un metall que es troba davant l'hidrogen en la sèrie electroquímica de voltatges. Per regla general, això va acompanyat de l'evolució de gas: H₂SO₄ + Li=Li₂ SO 4 _{+ H}2.

Quan les bases (àcids) interaccionen amb òxids àcids (bàsics), es formen les sals corresponents: 2KOH + SO₂=K₂ SO ₃ + H₂O; 2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

Reaccions bàsiques de les sals

Quan una sal i un àcid interactuen, s'obtenen una altra sal i un àcid nou (la condició per a aquesta reacció és que s'ha d'alliberar un precipitat o gas com a resultat): HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

Quan dues sals solubles diferents reaccionen, obtenen: CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl.}

Algunes sals que són poc solubles en aigua tenen la capacitat de descompondre's en els productes de reacció corresponents quan s'escalfen: CaCO₃=CaO + CO_2.

Algunes sals poden patir hidròlisi: reversiblement (si és una sal d'una base forta i un àcid feble (CaCO₃) o un àcid fort i una base feble (CuCl ₂)) i de manera irreversible (sal d'un àcid feble i una base feble (Ag₂S)). Les sals de bases fortes i àcids forts (KCl) no s'hidrolitzen.

També es poden dissociar en ions: parcialment o completament, segons la composició.