Sals de l'àcid carbònic. L'ús de sals de l'àcid carbònic

2024 Autora: Angel Austin | [email protected]. Última modificació: 2024-01-02 17:43

Els àcids inorgànics són molt importants a la indústria química. Després de tot, són matèries primeres per a moltes síntesis, catalitzen processos, actuen com a agents eliminadors d'aigua durant la deshidratació, etc..

No obstant això, encara són més valuoses les seves sals: els productes de substitució d'hidrogen per un metall en la composició de les seves molècules. L'àcid carbònic és especial en aquest sentit. Després de tot, per si mateix, pràcticament no existeix, a l'aire es descompon immediatament en diòxid de carboni i aigua. Però l'àcid carbònic forma sals que l'home coneix des de l'antiguitat. Són molt populars en moltes àrees de producció i activitat. Els tindrem en compte.

Sals de l'àcid carbònic: classificació

En primer lloc, cal assenyalar immediatament que les substàncies en qüestió es poden anomenar de manera diferent. Va donar la casualitat que tots els noms han arrelat i s'utilitzen fins als nostres dies, tant històricament establerts o trivials, com dades de nomenclatura racional. Així, les sals de l'àcid carbònic, s'anomenen així:

• carbonats;
• bicarbonats;
• diòxid de carboni;
• bicarbonat;
• hidrocarburs.

Aixíper descomptat, cadascun té el seu propi nom comú, que és individual.

Els noms anteriors reflecteixen immediatament la classificació dels compostos considerats. Com que l'àcid és dibàsic, també forma sals de dos tipus:

• mitjana;
• àcid.

Al nom d'aquest últim s'afegeixen els prefixos hydro- o bi-. Gairebé totes les sals d'un metall alcalí o alcalinotèrreo són pràcticament un compost important que la gent necessita en les seves activitats econòmiques.

Història de descobriments i ús

Des de l'antiguitat la gent coneix les sals de l'àcid carbònic. De fet, fins i tot a l'antic Egipte, la construcció es feia amb guix, alabastre, pedra calcària i marbre.

En els escrits de Plini el Vell s'esmenta el procés tecnològic d'obtenció de calç mitjançant la crema de pedra calcària. La famosa meravella del món, les piràmides, es va aixecar amb guix i materials obtinguts d'ell. La potassa s'obtenia de les cendres de les plantes i s'utilitzava per rentar la roba, i després per fer sabó.

És a dir, la gent gairebé sempre sabia utilitzar els productes que ofereix la natura. Tanmateix, el fet que es tracta de sals d'àcid carbònic, quina estructura tenen, com es poden sintetitzar artificialment i quines són les seves altres característiques, es va conèixer molt més tard, ja als segles XVII-XVIII.

Avui, molts carbonats de metalls alcalins i alcalinotèrres també s'utilitzen àmpliament, alguns d'ells acceptenuna part important en els processos de circulació de les aigües subterrànies.

Dipòsits a la natura

En percentatge, els minerals considerats ocupen aproximadament el 5% de tota la massa de l'escorça terrestre. Es formen principalment a l'exterior, formant roques. A més, moltes sals es formen per processos hidrotermals.

Els microorganismes, els mol·luscs i altres animals i plantes contribueixen a la formació de carbonats per mitjans bioquímics. Sovint, les sals de l'àcid carbònic es troben als minerals, que les acompanyen formant-hi associats.

Els minerals i roques més famosos d'aquests compostos:

• calcita;
• dolomita;
• guix;
• marbre;
• pedra calcària;
• guix;
• magnesite;
• siderita;
• malaquita.

Mètodes d'obtenció i sol·licitud

Les sals de l'àcid carbònic s'anomenen carbonats (si parlem de variacions mitjanes). Això vol dir que inclouen necessàriament un ió carbonat, la fórmula del qual és CO₃^{2-. Per completar la visió completa, és la sal que només li manca el catió metàl·lic i els índexs que reflecteixen la composició quantitativa del compost. S'utilitza en mètodes de laboratori per obtenir aquestes substàncies.}

Després de tot, a més de l'extracció de fonts naturals, les sals carbòniques també es poden sintetitzar mitjançant les reaccions d'intercanvi, combinació i substitució. Tanmateix, aquests mètodes no tenen cap importància pràctica, ja que el rendiment del producte és massa petit i consumeix energia.

On és l'ús de les sals de l'àcid carbònic, en quines zones? Percadascun d'ells és individual, però en general es poden identificar diverses indústries principals.

1. Negoci de construcció.
2. Indústria química.
3. Producció de vidre.
4. Fabricació de sabó.
5. Síntesi de paper.
6. Indústria alimentària.
7. Producció de detergents i productes de neteja.
8. Els carbonats de calci són una font d'ions metàl·lics al cos dels éssers vius.

Mirem específicament alguns exemples de carbonats, la seva composició i la seva importància.

Carbonat de calci

Com s'ha esmentat anteriorment, aquesta substància és una font d'ions de calci Ca2+ al cos humà. I això és molt important. Al cap i a la fi, participen en el manteniment de la constància del sistema amortidor de la sang, formen part dels ossos, les ungles, els cabells, enforteixen l'esm alt dental.

Amb la manca de calci, es desenvolupen diverses mal alties, incloses les tan perilloses com la insuficiència cardíaca, l'osteoporosi, els canvis patològics en el cristal·lí del globus ocular i altres.

A més, el carbonat de calci també s'utilitza a la indústria de la construcció. Després de tot, les seves varietats són:

• guix;
• marbre;
• pedra calcària.

Els dipòsits d'aquesta sal són prou rics perquè una persona no en experimenti un dèficit. Sovint es ven en forma purificada en forma de tauletes, com a la foto següent. És cert que perquè el calci s'absorbeixi prou bé, és necessària la presència de vitamina D.

Carbonat de sodi

Sal de carbóels àcids -carbonats- també són importants a les llars humanes. Així, el carbonat de sodi, o carbonat de sodi, en la gent comuna s'anomena refresc. Tanmateix, aquesta no és una substància que sigui una part important en la preparació de diversos plats. No, aquesta sal s'utilitza per a usos domèstics per netejar les superfícies domèstiques de productes: banyeres, aigüeres, plats i altres. És més conegut com a cendra de sosa o gasosa de roba, també s'utilitza en la producció de vidre, fabricació de sabó.

La fórmula d'aquest compost és Na₂CO₃10H_{2O. Aquesta és una sal aquosa mitjana relacionada amb els hidrats cristal·lins. Es presenta a la natura en forma de minerals i en la composició de les roques. Exemples:}

• tron;
• nakholit;
• termonatrita.

Sovint aïllat de les algues, les seves cendres. Era aquest mètode el que s'utilitzava a l'antiguitat per obtenir matèries primeres per a la producció de sabó o simplement per rentar la roba. La planta més rica que conté aquesta sal és la mescla de sosa. La seva cendra és la més acceptable per obtenir carbonat de sodi.

Potassa

La fórmula de la sal de l'àcid carbònic, que té aquest nom, és K₂CO_{3. És una pols higroscòpica cristal·lina blanca. Sal mitjana anhidra que té molt bona solubilitat. Aquest compost també és conegut per la gent des de fa molt de temps i avui s'utilitza àmpliament. Sinònims de nom:}

• carbonat de potassi;
• potassa;
• carbonat de potassi.

Els usos principals són els següents.

1. Asreactiu en processos de producció de sabó líquid.
2. Per a la síntesi de cristall i vidre òptic, vidre refractari.
3. Per tenyir teixits.
4. Com a fertilitzant per als cultius.
5. A la indústria de la construcció: per reduir el punt de congelació de les barreges de construcció.
6. Al cas de la foto.

El principal mètode industrial per obtenir aquesta sal és l'electròlisi del clorur de calci. Això forma hidròxid, que reacciona amb el diòxid de carboni i forma potassa. Les matèries primeres naturals són les cendres dels cereals i les algues, que en contenen molt.

Beure refresc

Les sals àcides de l'àcid carbònic no són menys importants que la mitjana. Així, per exemple, el bicarbonat de sodi, la fórmula del qual és NaHCO_{3. El seu altre nom, més conegut per tothom, és beure refresc. Exteriorment, és una pols fina blanca, molt soluble en aigua. El compost és inestable quan s'escalfa, es descompon immediatament en diòxid de carboni, aigua i una sal mitjana. Això permet l'ús del bicarbonat de sodi com a amortidor en l'entorn intern dels organismes vius.}

També hi ha diverses aplicacions més per a aquest compost:

• indústria d'alimentació (especialment de rebosteria);
• medicina (per tractar cremades amb àcids);
• en síntesis químiques en la producció de plàstics, tints, plàstics d'escuma, productes químics per a la llar;
• en la indústria lleugera i tèxtil (adob de pells, acabats de teixits de seda, etc.);
• utilitzat quanproducció de begudes carbonatades i diversos plats culinaris;
• Els extintors estan plens de bicarbonat de sodi.

Bicarbonat de calci

Aquest àcid carbònic és una part important de la circulació de les aigües subterrànies. Aquest compost proporciona la formació de duresa temporal de l'aigua, que s'elimina per ebullició. Al mateix temps, és el bicarbonat de calci el que contribueix als moviments de massa dels carbonats a la natura, és a dir, en realitza la circulació. La fórmula d'aquest compost és Ca(HCO₃)_2.