La química és una ciència dels extrems. En el sentit que el real, real, que descriu la realitat dels nombres que hi ha són extremadament petits o extremadament grans. Molta gent s'espantaria amb un nombre amb 23 zeros. És realment molt. Però hi ha tantes unitats (peces) contingudes en un mol d'una substància. T'agradaria fer càlculs amb nombres tan colossals? No és còmode. Però avui dia, qualsevol estudiant resol problemes de química amb un full de paper i una calculadora senzilla. Això és possible gràcies a un llenguatge especial de simplificació creat pels químics. I una de les frases principals d'aquest llenguatge és "massa molar".
Fórmula per definició
Determinar la massa molar és senzill: la massa d'una substància s'ha de dividir per la seva quantitat química. És a dir, esbrinaràs quant pesa un mol d'una determinada substància. Hi ha una altra manera de determinar la massa molar, però el més important aquí és no confondre's. La massa molar és numèricament igual a la massa atòmica o molecular. Però les unitats són diferents.
Per què fins i tot?
Quan necessitaries una massa molar? Un exemple clàssic és la necessitat d'identificar la fórmula d'una substància. No totes les substàncies i no totes les situacions es poden determinar per propietats químiques i aspecte, de vegades cal tenir en compte les proporcions quantitatives. Si coneixeu les quantitats reals de substàncies, podeu calcular el tipus d'àtoms i les seves proporcions en la substància. I necessitareu l'ajuda d'un vell químic. Realment molt vell. El mateix Mendeleiev.
Connexions de conceptes
Com ens pot ajudar la taula del gran científic? La massa molar d'una substància és igual en nombre a la massa atòmica (per a substàncies atòmiques i metalls purs) o molecular, però es mesura en altres unitats. Aquesta característica d'una substància s'indicarà en grams per mol, molecular - en unitats de massa atòmica. Com és que aquests números són els mateixos? Els valors que veieu a la taula dels elements es van calcular empíricament. Es va pesar cada tipus d'àtom i es va determinar la seva massa en unitats convenients. Per tant, no veieu un grau vint-i-set, sinó nombres bastant decents, la majoria de vegades entre un i cent. També hi ha elements pesats, però normalment no s'esmenten als llibres de problemes escolars.
Si no teniu tots els números a mà
Què passa si la substància està formada per molècules i saps què és? Com es cerca la massa molar d'una substància si la seva massa i la seva quantitat química no estan disponibles simultàniament segons les condicions del problema? És senzill, troba cada tipus d'àtom (element) a la taula imultiplicar les masses atòmiques pel nombre d'àtoms d'una molècula per a diferents elements. I després ho resumis i obtens el pes molecular, que coincidirà exactament amb la massa molar. Ja s'ha preparat tot per als joves químics moderns: per a una fórmula coneguda d'una substància, no és cap problema calcular el valor desitjat.
Si entens l'essència de la química, et semblarà molt fàcil. La càrrega principal en el desenvolupament d'aquesta ciència és estudiar i memoritzar les propietats de substàncies específiques, però els processos i descripcions generals no són enlloc més fàcils. Un cop entengueu, practiqueu: mai us confondreu a la vostra vida.
