Els metalls són els elements químics més importants i, en molts aspectes, únics. Gairebé tots es caracteritzen per propietats com ara una bona conductivitat elèctrica, brillantor i conductivitat tèrmica. Al mateix temps, es poden distingir grups separats entre ells, les característiques dels quals diferiran significativament. Algunes d'aquestes característiques distintives van formar la base d'un concepte com la "sèrie d'activitats metàl·liques".
Els metalls, com ja sabeu, es distingeixen pel fet que durant les reaccions químiques ceden electrons lliures. El seu potencial d'elèctrode depèn de la velocitat d'aquest procés. Al seu torn, aquests valors van servir de base per formar una sèrie de tensions metàl·liques, una seqüència relativament condicional que caracteritza la capacitat d'un element per reaccionar amb determinades substàncies.
Convenció del lloc de cada element a la fila donadaes dedueix del fet que a diferents temperatures i composició de la solució es comporten de manera més o menys activa. Els valors mitjans dels indicadors es mostren a una temperatura de solució de 25 graus centígrads i una pressió de gas d'una atmosfera. És en aquestes condicions que la sèrie d'activitats dels metalls pren la forma que és familiar per a tothom del curs de química de l'escola.
De tots aquests indicadors segueix una llista sencera de les propietats més importants. En primer lloc, una sèrie de forces metàl·liques ens poden ajudar a predir com es comportaran determinats elements durant una reacció: els que estan a l'esquerra en una seqüència determinada substituiran els que estan a la dreta d'ells. En segon lloc, si l'element es troba a l'esquerra de l'hidrogen, el potencial d'elèctrode del qual s'assumeix que és zero, llavors pot desplaçar-lo de les solucions àcides. Això s'aplica especialment al liti, sodi, potassi i altres elements alcalins. Finalment, en tercer lloc, la sèrie d'activitats dels metalls és de gran ajuda en la creació de cèl·lules galvàniques: com més allunyats estiguin els elements, més gran serà el potencial elèctric entre ells.
Va ser precisament sobre la base de quins metalls es desplacen mútuament de les solucions de sal que el destacat científic rus Beketov va compilar la seva famosa taula. Posteriorment, aquesta taula es va corregir lleugerament i va servir de base per al que s'ha conegut com la "sèrie d'activitats del metall" durant més de cent anys.
És prou interessant comparar certs patrons que sorgeixen de la taula periòdica i aquestaseqüències. Així, segons el treball de Mendeleiev, el potassi hauria de ser més actiu que el sodi i el liti, però la sèrie de tensió dóna una imatge completament diferent. La raó principal d'aquesta contradicció rau en els fonaments que subjauen aquestes seqüències. El sistema periòdic reflecteix el canvi en l'energia d'ionització dels àtoms, i la seqüència de Beketov reflecteix el treball que cal fer per transferir un o un altre element d'un estat sòlid a un conjunt d'ions en la idea d'una solució aquosa.
