Abans de determinar els agents oxidants més forts, intentarem aclarir les qüestions teòriques relacionades amb aquest tema.
Definició
En química, un agent oxidant vol dir àtoms neutres o partícules carregades que, en el procés d'interacció química, accepten electrons d' altres partícules.
Exemples d'oxidants
Per tal de determinar els agents oxidants més forts, cal tenir en compte que aquest indicador depèn del grau d'oxidació. Per exemple, en el permanganat de potassi en manganès és +7, és a dir, és màxim.
Aquest compost, més conegut com a permanganat de potassi, presenta propietats oxidants típiques. És permanganat de potassi que es pot utilitzar en química orgànica per dur a terme reaccions qualitatives sobre un enllaç múltiple.
Determinant els agents oxidants més forts, centrem-nos en l'àcid nítric. S'anomena amb raó la reina dels àcids, perquè és aquest compost, fins i tot en forma diluïda, el que pot interaccionar amb metalls situats en la sèrie electroquímica de voltatges metàl·lics després de l'hidrogen.
Tenint en compte els agents oxidants més forts, no es pot deixar senseatenció composta de crom. Les sals de crom es consideren un dels oxidants més brillants i s'utilitzen en anàlisi qualitativa.
Grups d'oxidants
Tant les molècules neutres com les partícules carregades (ions) es poden considerar com a oxidants. Si analitzem els àtoms d'elements químics que presenten propietats similars, llavors és necessari que continguin de quatre a set electrons a nivell d'energia externa.
S'entén que són els elements p els que presenten característiques oxidants brillants, i aquests inclouen els no metalls típics.
L'agent oxidant més fort és el fluor, membre del subgrup dels halògens.
Entre els agents oxidants febles, podem considerar representants del quart grup de la taula periòdica. Hi ha una disminució regular de les propietats oxidants en els subgrups principals amb l'augment del radi atòmic.
Tenint en compte aquest patró, es pot observar que el plom presenta propietats oxidants mínimes.
L'agent oxidant no metàl·lic més fort és el fluor, que no pot donar electrons a altres àtoms.
Els elements com el crom, el manganès, depenent del medi en què es produeix la interacció química, poden presentar no només propietats oxidants, sinó també reductores.
Poden canviar el seu estat d'oxidació d'un valor més baix a un de més alt donant electrons a altres àtoms (ions) per a això.
Els ions de tots els metalls nobles, fins i tot en l'estat d'oxidació mínim, presenten propietats oxidants brillants,entrant activament en una interacció química.
Parlant d'agents oxidants forts, seria incorrecte ignorar l'oxigen molecular. És aquesta molècula diatòmica la que es considera un dels tipus d'agents oxidants més accessibles i comuns, i per tant s'utilitza àmpliament en la síntesi orgànica. Per exemple, en presència d'un agent oxidant en forma d'oxigen molecular, l'etanol es pot convertir en etanal, que és necessari per a la síntesi posterior d'àcid acètic. L'oxidació pot fins i tot produir alcohol orgànic (metanol) a partir del gas natural.
Conclusió
Els processos d'oxidació-reducció són importants no només per dur a terme algunes transformacions en un laboratori químic, sinó també per a la producció industrial de diversos productes orgànics i inorgànics. Per això és tan important triar els agents oxidants adequats per augmentar l'eficiència de la reacció i augmentar el rendiment del producte d'interacció.
