Durant el segle XIX, moltes àrees van patir una forta reforma, inclosa la química. El sistema periòdic de Mendeleiev, formulat el 1869, va conduir a una comprensió comuna de la dependència de la posició de les substàncies simples a la taula periòdica, que va establir la relació entre la massa atòmica relativa, la valència i la propietat de l'element.
Període de la química premendelà
Una mica abans, a principis del segle XIX, es van fer repetits intents de sistematitzar els elements químics. El químic alemany Döbereiner va dur a terme el primer treball seriós de sistematització en el camp de la química. Va determinar que una sèrie de substàncies similars en propietats es poden combinar en grups: tríades.
Idees falses d'un científic alemany
L'essència de la llei de la tríada de Döbereiner presentada va ser determinada pel fet que la massa atòmica de la substància desitjada és propera a la meitat de la suma (valor mitjà) de les masses atòmiques dels dos últims elements de la taula de tríades.
No obstant això, l'absència de magnesi en un únic subgrup de calci, estronci i bari va sererrònia.
Aquest enfocament va ser conseqüència de la restricció artificial de substàncies anàlogues només a sindicats tripartits. Döbereiner va veure clarament la similitud en els paràmetres químics de fòsfor i arsènic, bismut i antimoni. Tanmateix, es va limitar a buscar tríades. Com a resultat, no va poder fer una classificació correcta dels elements químics.
Döbereiner certament no va poder dividir els elements existents en tríades, la llei indicava clarament la presència d'una relació entre la massa atòmica relativa i les propietats de les substàncies químiques simples.
El procés de sistematització d'elements químics
Tots els intents posteriors de sistematització es basaven en la distribució dels elements en funció de la seva massa atòmica. Posteriorment, la hipòtesi de Döbereiner va ser utilitzada per altres químics. Va aparèixer la formació de tríades, tètrades i pentàdes (combinant-se en grups de tres, quatre i cinc elements).
A la segona meitat del segle XIX van aparèixer simultàniament diverses obres, basades en les quals Dmitry Ivanovich Mendeleiev va conduir la química a una sistematització completa dels elements químics. Una estructura diferent del sistema periòdic de Mendeleiev va conduir a una comprensió i evidència revolucionàries del mecanisme de distribució de substàncies simples.
Sistema periòdic d'elements de Mendeleiev
En una reunió de la comunitat química russa a la primavera de 1869, el científic rus D. I. Mendeleiev va llegir un avís sobre el seu descobriment de la llei periòdica dels elements químics.
A finals del mateix any es va publicar el primer treball"Fundaments of Chemistry", inclou el primer sistema periòdic d'elements.
El novembre de 1870, va mostrar als seus col·legues l'addició "El sistema natural dels elements i el seu ús per indicar les qualitats dels elements no descoberts". En aquest treball, D. I. Mendeleiev va utilitzar per primera vegada el terme "llei periòdica". El sistema d'elements de Mendeleiev, sobre la base de la llei periòdica, va determinar la possibilitat de l'existència de substàncies simples no descobertes i va indicar clarament les seves propietats.
Correccions i aclariments
Com a resultat, el 1971, la llei periòdica i el sistema periòdic d'elements de Mendeleiev van ser finalitzats i complementats per un químic rus.
A l'article final "Llei periòdica dels elements químics", el científic va establir la definició de la llei periòdica, que indica que les característiques dels cossos simples, les propietats dels compostos, així com els cossos complexos formats per aquests., estan determinats per la dependència directa segons el seu pes atòmic.
Una mica més tard, el 1872, l'estructura del sistema periòdic de Mendeleiev es va reorganitzar en una forma clàssica (mètode de distribució de períodes curts).
A diferència dels seus predecessors, el químic rus va compilar completament una taula, va introduir el concepte de la regularitat del pes atòmic dels elements químics.
Les característiques dels elements del sistema periòdic de Mendeleiev i els patrons derivats van permetre al científic descriure les propietats dels elements que encara no s'han descobert. Mendeleiev es basava en el fet que les propietats de cada substància es poden determinar segons les característiques de dos veïnes.elements. Va anomenar això la regla de l'"estrella". La seva essència és que a la taula d'elements químics per determinar les propietats de l'element seleccionat, cal navegar horitzontalment i verticalment a la taula d'elements químics.
El sistema periòdic de Mendeleev és capaç de predir…
La taula periòdica dels elements, malgrat la seva precisió i fidelitat, no va ser totalment reconeguda per la comunitat científica. Alguns dels grans científics del món van ridiculitzar obertament la capacitat de predir les propietats d'un element no descobert. I només el 1885, després del descobriment dels elements predits: ekaalumini, ekabor i ekasilici (galli, escandi i germani), el nou sistema de classificació de Mendeleiev i la llei periòdica van ser reconeguts com la base teòrica de la química.
A principis del segle XX, l'estructura del sistema periòdic de Mendeleiev es va corregir repetidament. En el procés d'obtenció de noves dades científiques, D. I. Mendeleiev i el seu col·lega W. Ramsay van arribar a la conclusió que era necessari introduir un grup zero. Inclou gasos inerts (heli, neó, argó, criptó, xenó i radó).
El 1911, F. Soddy va proposar col·locar elements químics indistinguibles (isòtops) en una cel·la de la taula.
En el procés de treball llarg i minuciós, la taula de la taula periòdica d'elements químics de Mendeleiev finalment es va finalitzar i va adquirir un aspecte modern. Consta de vuit grups i set períodes. Els grups són columnes verticals, els períodes són horitzontals. Els grups es divideixen en subgrups.
La posició d'un element a la taula indica la seva valència, electrons purs i característiques químiques. Com va resultar més tard, durant el desenvolupament de la taula, D. I. Mendeleev va descobrir una coincidència aleatòria del nombre d'electrons d'un element amb el seu número de sèrie.
Aquest fet va simplificar encara més la comprensió del principi de la interacció de substàncies simples i la formació de les complexes. I també el procés al revés. El càlcul de la quantitat de la substància obtinguda, així com la quantitat necessària perquè la reacció química continuï, s'ha fet teòricament disponible.
El paper del descobriment de Mendeleiev a la ciència moderna
El sistema de Mendeleev i la seva aproximació a l'ordenació dels elements químics van predeterminar el desenvolupament posterior de la química. Gràcies a una correcta comprensió de la relació de les constants químiques i l'anàlisi, Mendeleiev va poder organitzar i agrupar correctament els elements segons les seves propietats.
La nova taula d'elements permet calcular dades de manera clara i precisa abans de l'inici d'una reacció química, per predir nous elements i les seves propietats.
El descobriment del científic rus va tenir un impacte directe en el futur desenvolupament de la ciència i la tecnologia. No hi ha camp tecnològic que no impliqui el coneixement de la química. Potser, si no s'hagués fet aquest descobriment, la nostra civilització hauria pres un camí de desenvolupament diferent.
