Parlem de com determinar la naturalesa de l'òxid. Comencem pel fet que totes les substàncies solen dividir-se en dos grups: simples i complexes. Els elements es divideixen en metalls i no metalls. Els compostos complexos es divideixen en quatre classes: bases, òxids, sals i àcids.
Definició
Com que la naturalesa dels òxids depèn de la seva composició, primer anem a definir aquesta classe de substàncies inorgàniques. Els òxids són substàncies complexes que consisteixen en dos elements. La seva particularitat és que l'oxigen sempre es troba a la fórmula com a segon (últim) element.
L'opció més habitual és la interacció amb l'oxigen de substàncies simples (metalls, no metalls). Per exemple, quan el magnesi reacciona amb l'oxigen, es forma òxid de magnesi, que presenta propietats bàsiques.
Nomenclatura
La naturalesa dels òxids depèn de la seva composició. Hi ha determinades regles per les quals s'anomenen aquestes substàncies.
Si l'òxid està format per metalls dels subgrups principals, no s'indica la valència. Per exemple, òxid de calci CaO. Si el metall d'un subgrup similar, que té una valència variable, és el primer del compost, llavors és necessàriamentindicat amb xifres romanes. Col·locat després del nom de la connexió entre parèntesis. Per exemple, hi ha òxids de ferro (2) i (3). Quan es compon les fórmules dels òxids, cal recordar que la suma dels estats d'oxidació que hi ha ha de ser igual a zero.
Classificació
Considerem com la naturalesa dels òxids depèn del grau d'oxidació. Els metalls que tenen un estat d'oxidació de +1 i +2 formen òxids bàsics amb l'oxigen. Una característica específica d'aquests compostos és la naturalesa bàsica dels òxids. Aquests compostos entren en interacció química amb òxids que formen sal dels no metalls, formant sals amb ells. A més, els òxids bàsics reaccionen amb els àcids. El producte de la interacció depèn de la quantitat en què es van prendre les substàncies de partida.
Els no metalls, així com els metalls amb estats d'oxidació de +4 a +7, formen òxids àcids amb l'oxigen. La naturalesa dels òxids suggereix la interacció amb bases (àlcalis). El resultat de la interacció depèn de la quantitat en què es va prendre l'àlcali inicial. Amb la seva deficiència, es forma una sal àcida com a producte de reacció. Per exemple, en la reacció del monòxid de carboni (4) amb l'hidròxid de sodi, es forma bicarbonat de sodi (sal àcida).
En el cas d'interacció d'un òxid àcid amb una quantitat excessiva d'àlcali, el producte de reacció serà una sal mitjana (carbonat de sodi). La naturalesa dels òxids àcids depèn del grau d'oxidació.
Es divideixen en òxids formadors de sal (en els quals l'estat d'oxidació de l'element és igual al número de grup), així com indiferentsòxids que no poden formar sals.
Òxids amfòters
També hi ha una naturalesa amfòtera de les propietats dels òxids. La seva essència rau en la interacció d'aquests compostos tant amb àcids com amb àlcalis. Quins òxids presenten propietats dobles (amfòteres)? Aquests inclouen compostos binaris de metalls amb un estat d'oxidació de +3, així com òxids de beril·li i zinc.
Mètodes d'obtenció
Hi ha diverses maneres d'obtenir òxids. L'opció més habitual és la interacció amb l'oxigen de substàncies simples (metalls, no metalls). Per exemple, quan el magnesi reacciona amb l'oxigen, es forma òxid de magnesi, que presenta propietats bàsiques.
A més, els òxids també es poden obtenir mitjançant la interacció de substàncies complexes amb l'oxigen molecular. Per exemple, en cremar pirita (sulfur de ferro 2), es poden obtenir dos òxids alhora: sofre i ferro.
Una altra opció per obtenir òxids és la reacció de descomposició de sals d'àcids que contenen oxigen. Per exemple, la descomposició del carbonat de calci pot produir diòxid de carboni i òxid de calci (cal viva).
Durant la descomposició de bases insolubles també es formen òxids bàsics i amfòters. Per exemple, quan es calcina hidròxid de ferro (3), es forma òxid de ferro (3), així com vapor d'aigua.
Conclusió
Els òxids són una classe de substàncies inorgàniques amb àmplies aplicacions industrials. S'utilitzen en la indústria de la construcció, la indústria farmacèutica i la medicina.
A més, sovint s'utilitzen òxids anfòtersen síntesi orgànica com a catalitzadors (acceleradors de processos químics).
