Hi ha diferents tipus d'enllaços químics. Entre ells hi ha covalent, metàl·lic, van der Waals, hidrogen i iònic. Descobrim què és un enllaç iònic i quines són les seves propietats.
Un enllaç químic, realitzat per la transició d'un parell comú d'electrons d'un àtom, menys electronegatiu, a un altre, més electronegatiu, és el que és un enllaç iònic. Exemples de compostos formats per aquest es poden combinar per una característica comuna: el contingut d'àtoms amb una forta electronegativitat i àtoms metàl·lics al compost.
Un àtom metàl·lic deixa fàcilment un electró i es converteix en un catió. I un àtom electronegatiu, com un àtom d'halogen, accepta fàcilment un electró, formant un ió carregat negativament. Aquestes partícules carregades -anions i cations- formen la que té el nom d'"enllaç iònic". En són exemples el clorur de sodi, el bromur de potassi, el iodur de liti i altres halogenurs metàl·lics (principalment alcalins).
Però un compost no es pot formar només per un enllaç iònic. La raó d'això són les forces no compensades d'atracció i repulsió. Per tant, val la pena parlar només del predominantenllaç iònic, mentre que juntament amb ell hi ha un altre enllaç químic. Això és molt important saber-ho.
No té les propietats de direccionalitat i saturació de l'enllaç iònic. Exemples d'enllaços amb direccionalitat i saturació són els enllaços covalents donant-acceptador. La insaturació i la no direccionalitat del iònic es manifesta perquè quan s'uneixen ions amb una càrrega diferent, la càrrega no es compensa completament. Es poden unir altres ions de càrrega oposada, etc. és per això que al voltant de l'ió hi ha el màxim nombre possible de similars a aquest, però amb un signe diferent. Tanmateix, aquest nombre està limitat a causa de la repulsió mútua d'ions de la mateixa càrrega. L'equilibri s'aconsegueix amb la seva certa disposició mútua, que es caracteritza per un número de coordinació. Aquest indicador depèn de la relació dels radis iònics. Les substàncies amb un enllaç iònic sovint tenen la coordinació d'un cub o un octaedre i són cristalls.
Per tant, un cristall de sal de taula -clorur de sodi- té una xarxa cúbica. En ella, cada ió clorur s'associa a sis ions sodi i cada ió sodi està associat a sis ions clorur.
En els òxids de metalls alcalins i alcalinotèrres també s'observen enllaços iònics. Exemples d'aquests compostos: òxid de calci, òxid de sodi i altres. Els ions poden consistir no només en un àtom, sinó en diversos. Dins d'un ió tan complex és diferent, i entre els mateixos ions hi ha un enllaç iònic. Exemples: sals com el sulfat de potassi (aquí el potassi és un catió, l'ió sulfat és un anió).
També cal tenir en compte que les propietats dels ionsles substàncies difereixen molt de les propietats dels àtoms i les molècules d'aquestes substàncies. Així, per exemple, els ions de clor, que formen part del clorur de sodi, són incolors i inodors i aptes per als aliments, mentre que el clor molecular, un gas groc verdós amb una olor picant, és un verí. I els àtoms de sodi amb l'aigua reaccionen amb una explosió, mentre que els ions es dissolen lliurement.
