Els àcids són compostos químics que són capaços de donar un ió d'hidrogen (catió) carregat elèctricament i acceptar dos electrons que interactuen, donant lloc a un enllaç covalent.
En aquest article, veurem els principals àcids que s'estudien als graus mitjans de les escoles d'educació general i també aprendrem molts fets interessants sobre una gran varietat d'àcids. Comencem.
Àcids: tipus
En química, hi ha molts àcids diferents que tenen una varietat de propietats. Els químics distingeixen els àcids pel seu contingut d'oxigen, volatilitat, solubilitat en aigua, força, estabilitat, pertanyent a una classe orgànica o inorgànica de compostos químics. En aquest article, veurem una taula que presenta els àcids més famosos. La taula us ajudarà a recordar el nom de l'àcid i la seva fórmula química.
| Fórmula química | Nom de l'àcid |
| H2S | Sulfur d'hidrogen |
| H2SO4 | sulfúric |
| HNO3 | Nitrogen |
| HNO2 | Nitrogen |
| HF | Flavic |
| HCl | S alt |
| H3PO4 | fosfòric |
| H2CO3 | Carbó |
Per tant, tot és clarament visible. Aquesta taula presenta els àcids més famosos de la indústria química. La taula us ajudarà a recordar els noms i les fórmules molt més ràpidament.
Àcid hidrosulfur
H2S és l'àcid sulfurat d'hidrogen. La seva particularitat rau en el fet que també és un gas. El sulfur d'hidrogen és molt poc soluble en aigua i també interacciona amb molts metalls. L'àcid sulfúric pertany al grup dels "àcids febles", exemples dels quals tindrem en compte en aquest article.
H2S té un gust lleugerament dolç i una olor molt forta d'ous podrits. A la natura, es pot trobar en gasos naturals o volcànics, i també s'allibera quan es podreix la proteïna.
Les propietats dels àcids són molt diverses, encara que l'àcid sigui indispensable a la indústria, pot ser molt poc saludable per a la salut humana. Aquest àcid és altament tòxic per als humans. Quan s'inhala una petita quantitat de sulfur d'hidrogen, una persona es desperta amb mal de cap, comencen nàusees greus i marejos. Si una persona inhala una gran quantitat de H2S, això pot provocar convulsions, coma o fins i tot la mort instantània.
Àcid sulfúric
H2SO4 és un àcid sulfúric fort que els nens es familiaritzen a les classes de química a l'any 8.classe. Els àcids químics com el sulfúric són agents oxidants molt forts. H2SO4 actua com a agent oxidant en molts metalls, així com en òxids bàsics.
H2SO4 Provoca cremades químiques a la pell o a la roba, però no és tan tòxic com el sulfur d'hidrogen.
Àcid nítric
Els àcids forts són molt importants al nostre món. Exemples d'aquests àcids: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. HNO3 és el conegut àcid nítric. Ha trobat una àmplia aplicació tant a la indústria com a l'agricultura. S'utilitza en la fabricació de diversos fertilitzants, en joieria, en impressió fotogràfica, en la producció de drogues i tints i en la indústria militar.
Els àcids químics com l'àcid nítric són molt nocius per a l'organisme. Els vapors de HNO3 deixen úlceres, causen inflamació aguda i irritació de les vies respiratòries.
Àcid nitroso
L'àcid nitrós sovint es confon amb l'àcid nítric, però hi ha una diferència entre ells. El fet és que l'àcid nitrós és molt més feble que l'àcid nítric, té propietats i efectes completament diferents sobre el cos humà.
HNO2 s'utilitza àmpliament a la indústria química.
Àcid fluorhídric
L'àcid fluorhídric (o fluorur d'hidrogen) és una solució de H2O amb HF. La fórmula de l'àcid és HF. L'àcid fluorhídric s'utilitza molt activament a la indústria de l'alumini. Dissol els silicats, enverina silici, silicatsvidre.
El fluorur d'hidrogen és molt nociu per al cos humà, depenent de la seva concentració pot ser un fàrmac lleuger. Quan entra en contacte amb la pell, al principi no hi ha canvis, però al cap d'uns minuts pot aparèixer un dolor agut i una cremada química. L'àcid fluorhídric és molt nociu per al medi ambient.
Àcid clorhídric
HCl és clorur d'hidrogen i és un àcid fort. El clorur d'hidrogen conserva les propietats dels àcids que pertanyen al grup dels àcids forts. En aparença, l'àcid és transparent i incolor, però fuma a l'aire. El clorur d'hidrogen s'utilitza àmpliament a les indústries metal·lúrgiques i alimentàries.
Aquest àcid provoca cremades químiques, però el contacte amb els ulls és especialment perillós.
Àcid fosfòric
L'àcid fosfòric (H3PO4) és un àcid dèbil en les seves propietats. Però fins i tot els àcids febles poden tenir les propietats dels forts. Per exemple, H3PO4 s'utilitza a la indústria per recuperar el ferro de l'òxid. A més, l'àcid fosfòric (o fosfòric) s'utilitza àmpliament a l'agricultura: se'n fan molts fertilitzants diferents.
Les propietats dels àcids són molt semblants: gairebé tots són molt nocius per al cos humà, H3PO4 no és una excepció. Per exemple, aquest àcid també provoca cremades químiques greus, hemorràgies nasals i càries dentals.
Àcid carbònic
H2CO3 - àcid feble. S'obté dissolent CO2 (diòxid de carboni) en H2O (aigua). àcid carbònicutilitzat en biologia i bioquímica.
Densitat de diversos àcids
La densitat dels àcids ocupa un lloc important en les parts teòriques i pràctiques de la química. Gràcies al coneixement de la densitat, és possible determinar la concentració d'un àcid, resoldre problemes químics i afegir la quantitat correcta d'àcid per completar la reacció. La densitat de qualsevol àcid varia amb la concentració. Per exemple, com més gran sigui el percentatge de concentració, més gran serà la densitat.
Propietats generals dels àcids
Absolutament tots els àcids són substàncies complexes (és a dir, estan formats per diversos elements de la taula periòdica), mentre que necessàriament inclouen H (hidrogen) en la seva composició. A continuació, analitzem les propietats químiques dels àcids que són comunes:
- Tots els àcids que contenen oxigen (en la fórmula dels quals hi ha O) es descomponen formant aigua, així com un òxid àcid. I els sense oxigen es descomponen en substàncies simples (per exemple, 2HF es descompon en F2 i H2)..
- Els àcids oxidants interaccionen amb tots els metalls de la sèrie d'activitat metàl·lica (només els situats a l'esquerra de H).
- Reacciona amb diverses sals, però només amb les formades per un àcid encara més feble.
En les seves propietats físiques, els àcids difereixen molt entre si. Al cap i a la fi, poden tenir olor i no tenir-la, així com estar en diferents estats agregats: líquid, gasós i fins i tot sòlid. Els àcids sòlids són molt interessants per estudiar. Exemples d'aquests àcids:C2H204 i H3BO 3.
Concentració
La concentració és un valor que determina la composició quantitativa de qualsevol solució. Per exemple, els químics sovint necessiten determinar quant d'àcid sulfúric pur hi ha en l'àcid diluït H2SO4. Per fer-ho, aboquen una petita quantitat d'àcid diluït en un vas de precipitats, el pesen i determinen la concentració a partir d'una taula de densitats. La concentració d'àcids està molt relacionada amb la densitat, sovint hi ha tasques de càlcul per determinar la concentració, on cal determinar el percentatge d'àcid pur a la solució.
Classificació de tots els àcids pel nombre d'àtoms d'H en la seva fórmula química
Una de les classificacions més populars és la divisió de tots els àcids en àcids monobàsics, dibàsics i, en conseqüència, tribàsics. Exemples d'àcids monobàsics: HNO3 (nítric), HCl (clorhídric), HF (fluorhídric) i altres. Aquests àcids s'anomenen monobàsics, ja que en la seva composició només hi ha un àtom d'H. Hi ha molts d'aquests àcids, és impossible recordar-ho absolutament tots. Només cal recordar que els àcids també es classifiquen pel nombre d'àtoms d'H en la seva composició. Els àcids dibàsics es defineixen de la mateixa manera. Exemples: H2SO4 (sulfurós), H2S (sulfur d'hidrogen), H2CO3 (carbó) i altres. Tribàsic: H3PO4 (fosfòric).
Classificació bàsica dels àcids
Una de les classificacions més populars d'àcids és la seva divisió en àcids que contenen oxigen i àcids anòxics. Com recordar, sense conèixer la fórmula química d'una substància, que és un àcid que conté oxigen?
Tots els àcids lliures d'oxigen no tenen l'element important O - oxigen, però contenen H. Per tant, la paraula "hidrogen" sempre s'atribueix al seu nom. HCl és àcid clorhídric i H2S és sulfur d'hidrogen.
Però també podeu escriure una fórmula amb els noms d'àcids àcids. Per exemple, si el nombre d'àtoms d'O en una substància és 4 o 3, sempre s'afegeix el sufix -n- al nom, així com la terminació -aya-:
- H2SO4 - sulfúric (nombre d'àtoms - 4);
- H2SiO3 - silici (nombre d'àtoms - 3).
Si la substància té menys de tres o tres àtoms d'oxigen, el nom utilitza el sufix -ist-:
- HNO2 - nitrogenat;
- H2SO3 - sulfurós.
Propietats generals
Tots els àcids tenen un gust àcid i sovint lleugerament metàl·lic. Però hi ha altres propietats semblants que ara tindrem en compte.
Hi ha substàncies anomenades indicadors. Els indicadors canvien de color, o el color es manté, però la seva tonalitat canvia. Això passa quan els indicadors es veuen afectats per alguna altra substància, com ara els àcids.
Un exemple de canvi de color és un producte tan conegut com el te, iàcid de llimona. Quan es tira la llimona al te, el te comença a alleugerir-se de manera notable. Això es deu al fet que la llimona conté àcid cítric.
Hi ha altres exemples. El tornasol, que en un medi neutre té un color lila, es torna vermell quan s'afegeix àcid clorhídric.
Quan els àcids interaccionen amb metalls que estan en la sèrie de tensió fins a l'hidrogen, s'alliberen bombolles de gas - H. Tanmateix, si un metall que es troba en la sèrie de tensió després de H es col·loca en un tub d'assaig amb àcid, aleshores no es produirà cap reacció, no s'alliberarà cap gas. Per tant, el coure, la plata, el mercuri, el platí i l'or no reaccionaran amb els àcids.
En aquest article hem revisat els àcids químics més famosos, així com les seves principals propietats i diferències.
