Al2(SO4)3 - sulfat d'alumini, una substància inorgànica de les sals de classe. Es presenta en forma de cristalls o pols blanca, soluble en aigua. Substància químicament activa que reacciona bé amb molts components, per tant s'utilitza sovint en experiments i tasques de química, però per resoldre'ls cal conèixer la massa molar d'Al2(SO 4)3.
Càlcul de l'indicador
El pes molecular relatiu del sulfat d'alumini és el volum d'una sola molècula d'aquesta substància. Fem una ullada més de prop.
L'indicador s'expressa en unitats de massa atòmica (amu). És fàcil de calcular utilitzant el sistema periòdic d'elements de Mendeleiev, coneixent la fórmula de la substància.
Per fer-ho, cal trobar a la taula els elements que componen la substància que ens interessa: alumini, sofre i oxigen. La massa relativa d'un àtom d'alumini és de 26,992 amu. (arrodoniment fins a 27), àtoms de sofre 32,064 (arrodonir fins a 32), àtoms d'oxigen 15,999 (arrodonir fins a 16).
Fórmula de molècules de sulfatalumini de la figura següent. Mostra la composició de la molècula i quants àtoms de cada element estan implicats en la formació d'una molècula condicional de la substància.
A continuació, heu de multiplicar la massa d'un àtom d'alumini pel nombre d'aquestes partícules a la molècula d'Al2(SO4)3 . Aquest nombre s'indica amb un subíndex a la dreta del símbol d'alumini - 2. Multipliqueu 2 per 27, obtenim 54 amu
A continuació, repetim els passos amb l'àtom de sofre. La molècula de sulfat d'alumini conté tres partícules (SO4), el que significa tres àtoms de sofre. Multiplica 32 per 3 per obtenir 96 amu
El mateix càlcul es fa amb àtoms d'oxigen. Primer, calculem quants d'ells estan inclosos a la molècula. Conté tres partícules (SO4), és a dir, 12 àtoms d'oxigen. Multipliquem la massa pel nombre d'àtoms - 16 per 12, obtenim 192 amu
L'últim pas és sumar les masses de totes les parts constituents de la molècula:
54 + 96 + 192=342 amu
Per tant, el pes molecular del sulfat d'alumini és de 342 amu
Següent indicador
La massa molar d'al2 so4 3 és el volum d'un mol de sulfat d'alumini. És molt fàcil de reconèixer, ja que és numèricament igual al pes molecular, però s'expressa en altres unitats: g/mol.
Per tant, la massa molar d'al2 so4 3 és 342 g/mol. Aquest valor sovint es requereix per resoldre problemes.
Equivalent en massa molar
Per calcular aquest valor, cal conèixer el factor d'equivalència. Es defineix de manera diferent perclasses de substàncies.
El sulfat d'alumini pertany al grup de les sals mitjanes. Per a aquests compostos, el factor d'equivalència es calcula de la següent manera:
- Hem de dividir la unitat pel producte del nombre d'àtoms de metall i la càrrega del metall.
- Troba el producte. Hi ha dos àtoms de metall d'alumini en una molècula, això es pot veure a la fórmula. La càrrega de l'alumini és constant i igual a tres, és a dir, 23=6.
- El factor d'equivalència de sal de sulfat d'alumini és 1/6.
Per trobar la massa molar de l'equivalent de sulfat d'alumini, multipliqueu la seva massa molar pel factor d'equivalència:
3421/6=57 g/mol.
Per tant, la massa molar de l'equivalent d'Al2 (SO4) 3 és 57 g/mol.
S'han acabat els càlculs, es determina el valor desitjat.
