El descobriment de l'electró per enèsima vegada va plantejar la pregunta als científics de tot el món: quina és l'estructura interna de l'àtom? Naturalment, és impossible veure fins i tot amb el microscopi més potent com s'hi disposa tot. Per tant, diferents científics van oferir les seves pròpies versions de l'estructura interna de l'àtom.
Així, J. Thompson va proposar un model segons el qual l'àtom constava íntegrament d'una substància carregada positivament, dins de la qual els electrons carregats negativament es movien constantment. Paral·lelament a Thompson, F. Lenard a principis del segle XX va suggerir que hi ha un buit dins de l'àtom, al llarg del qual es mouen partícules neutres, formades pel mateix nombre d'electrons i alguns elements carregats positivament. En el treball de Lenard, aquestes partícules s'anomenaven dinamides.
No obstant això, l'anomenat model planetari de l'àtom de Rutherford va resultar ser el més detallat. Una sèrie d'experiments sobre l'urani van fer que aquest científic fos realment famós.com a resultat de la qual cosa es va formular i explicar teòricament un fenomen com la radioactivitat.
Pensant primerenc en el fet que és el model planetari de l'àtom la veritable expressió de l'estructura d'aquest element, en la seva primera gran investigació científica, Rutherford va arribar a la conclusió que l'energia amagada a l'interior de l'àtom és diverses desenes de milers de vegades més gran que l'energia molecular. A partir d'aquesta conclusió, va procedir a explicar alguns fenòmens còsmics, afirmant, en particular, que l'energia solar no és sinó el resultat de reaccions constants, inclosa la divisió de l'àtom.
El pas més important per entendre l'estructura de l'àtom van ser els famosos experiments sobre el moviment de partícules alfa a través de la làmina d'or: la gran majoria d'aquestes partícules la van passar sense cap canvi, però els elements individuals es van desviar bruscament del seu ruta. Rutherford va suggerir que, en aquest cas, aquestes partícules passen al costat d'elements amb càrrega semblant, les dimensions dels quals són molt més petites que la mida d'un àtom. Així va néixer el famós model planetari de l'estructura de l'àtom. Va ser un gran èxit per al científic.
El model planetari de l'àtom va ser proposat a principis del segle XX per J. Stoney, però el tenia de naturalesa exclusivament teòrica, mentre que Rutherford hi va arribar a través d'experiments, els resultats dels quals es van publicar a 1911 a la revista Philosophical.”
Continuant els seus experiments, Rutherford va arribar a la conclusió que la quantitatLes partícules alfa corresponen completament al nombre ordinal de l'element de la taula periòdica de Mendeleiev publicada recentment. Paral·lelament a això, el científic danès Niels Bohr, creant la seva teoria dels metalls, va fer un descobriment important pel que fa a les òrbites dels electrons, que es va convertir en una de les proves més importants que era el model planetari de l'àtom el més proper a l'actual. estructura d'aquesta partícula elemental. Les opinions dels científics van coincidir.
Així, el model planetari de l'àtom és una justificació teòrica de l'estructura d'aquesta partícula elemental, segons la qual al centre de l'àtom hi ha un nucli amb protons, la càrrega del qual té un valor positiu, i neutrons elèctricament neutres, i al voltant del nucli, a una distància considerable d'ell, electrons carregats negativament es mouen en òrbites.
