Introducció
Si observeu bé el nitrogen de la taula periòdica dels elements químics de D. I. Mendeleiev, notareu que té una valència variable. Això vol dir que el nitrogen forma diversos compostos binaris amb l'oxigen alhora. Alguns d'ells s'han descobert recentment i d' altres s'han estudiat arreu. Hi ha òxids de nitrogen inestables i estables. Les propietats químiques de cadascuna d'aquestes substàncies són completament diferents, per la qual cosa cal tenir en compte almenys cinc òxids de nitrogen a l'hora d'estudiar-les. Això és sobre ells i es parlarà a l'article d'avui.
Òxid nítric (I)
Fórmula - N2O. De vegades es pot denominar oxonitrur de nitrogen, òxid dinitrós, òxid nitrós o gas de la risa.
Propietats
En condicions normals, és un gas incolor amb una olor dolça. Es pot dissoldre amb aigua, etanol, èter i àcid sulfúric. Si l'òxid gasós de nitrogen monovalent s'escalfa a temperatura ambient sota una pressió de 40 atmosferes, llavors s'espesseix a un líquid incolor. És un òxid que no forma sal que es descompon quan s'escalfa i es mostra en les reaccions com a agent reductor.
Rebre
Aquest òxid es forma,quan s'escalfa el nitrat d'amoni sec. Una altra manera d'obtenir-lo és la descomposició tèrmica d'una barreja d'"àcid sulfàmic + nítric".
Aplicació
Utilitzat com a anestèsic per inhalació, la indústria alimentària coneix aquest òxid com a additiu E942. També millora el rendiment dels motors de combustió interna.
Òxid nítric (II)
Fórmula - NO. Apareix sota els noms de monòxid nítric, òxid nítric i radical nitrosil
Propietats
En condicions normals, és un gas incolor poc soluble en aigua. És difícil de licuar, però en estat sòlid i líquid, aquesta substància té un color blau. Aquest òxid es pot oxidar per l'oxigen atmosfèric
Rebre
És bastant fàcil d'aconseguir, per a això cal escalfar fins a 1200-1300oC barreja de nitrogen i oxigen. En condicions de laboratori, es forma immediatament en diversos experiments:
- Reacció de coure i solució d'àcid nítric al 30%.
- Reacció de clorur fèrric, nitrit de sodi i àcid clorhídric.
- La reacció dels àcids nitrós i hidroiodic.
Aplicació
Aquesta és una de les substàncies de les quals s'obté l'àcid nítric.
Òxid nítric (III)
La fórmula és N2O3. També es pot anomenar anhídrid nitrós i sesquiòxid de nitrogen.
Propietats
En condicions normals, és un líquid que té un color blaucolor, i en estàndard - gas incolor. L'òxid pur només existeix en estat sòlid d'agregació.
Rebre
Produït per la interacció d'àcid nítric al 50% i òxid sòlid d'arsènic trivalent (també es pot substituir per midó).
Aplicació
Amb l'ajuda d'aquesta substància s'obtenen àcid nitrós i les seves sals als laboratoris.
Òxid nítric (IV)
La fórmula és NO2. També es pot anomenar diòxid de nitrogen o gas marró.
Propietats
El cognom correspon a una de les seves propietats. Després de tot, aquest òxid té l'aspecte d'un gas marró vermellós o d'un líquid groguenc. Té una alta activitat química.
Rebre
Aquest òxid es produeix per la interacció de l'àcid nítric i el coure, així com durant la descomposició tèrmica del nitrat de plom.
Aplicació
Produeix àcids sulfúric i nítric, oxida combustible líquid per a coets i explosius mixts.
Òxid nítric (V)
Fórmula - N2O5. Es pot trobar sota els noms de pentòxid de dianitrogen, nitrat de nitroil o anhídrid nítric.
Propietats
Té l'aspecte de cristalls incolors i molt volàtils. Es poden fondre a 32,3oC.
Rebre
Aquest òxid està format per diverses reaccions:
- Deshidratació d'àcid nítric amb òxid de fòsfor pentavalent.
- Passa clor sec sobre nitrat de plata.
- Interacció de l'ozó amb l'òxid de nitrogen tetravalent.
Aplicació
A causa de la seva extrema inestabilitat, no s'utilitza en la seva forma pura enlloc.
Conclusió
Hi ha nou òxids de nitrogen en química, els anteriors només són compostos clàssics d'aquest element. Les quatre restants són, com ja s'ha dit, substàncies inestables. Tot i això, tots comparteixen una propietat: alta toxicitat. Les emissions d'òxids de nitrogen a l'atmosfera provoquen un deteriorament de la salut de les persones que viuen a prop d'empreses químiques industrials. Els símptomes d'intoxicació amb qualsevol d'aquestes substàncies són edema pulmonar tòxic, alteració del sistema nerviós central i danys a la sang causats per la unió de l'hemoglobina. Per tant, els òxids de nitrogen s'han de manejar amb cura i amb l'equip de protecció utilitzat en la majoria dels casos.
