Potassa és el nom informal d'una substància que els químics anomenen carbonat de potassi. Aquesta sal és coneguda per la gent des de l'antiguitat, perquè està continguda a les cendres. Anteriorment, aquesta paraula s'anomenava precisament el residu sec després de l'evaporació d'una solució de productes de combustió vegetal. Aleshores, què se sap ara sobre la potassa?
Fórmula
Un altre nom per a aquesta substància és carbonat de potassi. I la seva fórmula química s'escriu així: K2CO3. És una sal mitjana de potassi i àcid carbònic. Això vol dir que la solució de potassa no és àcida ni bàsica, és neutra. Durant molt de temps es va confondre amb el bicarbonat de sodi - NaHCO3.
Història del descobriment i l'estudi
Per descomptat, no sabem del cert qui va ser el primer a obtenir potassa, perquè es coneixia a l'antiga Grècia i Roma. Després es va aïllar de les cendres i es va utilitzar per al rentat. És curiós que durant molt de temps es confongués amb una altra substància: el bicarbonat de potassi. Conegut per a nos altres bicarbonat de sodi, potassa - junts s'anomenaven simplement sals alcalines o alcalines. Els van començar a distingir als segles XVIII-XIX. Això es va conèixer per primera vegada l'any 1759any, quan Andreas Marggraf va establir que la sosa és un àlcali mineral, mentre que la potassa és vegetal. I el 1807, Humphry Davy va establir la composició química de cadascuna d'aquestes substàncies.
La primera menció de la producció de potassa es remunta al segle XIV. La major de les empreses es trobava a Alemanya i als països escandinaus. El carbonat de potassi s'utilitzava a les fàbriques de sabó, la indústria de la tela, les plantes de tintura. Al segle XV, Rússia també es va unir a la competició. Abans d'això, no sabien com aïllar la potassa de les cendres, sinó que simplement exportaven productes de combustió juntament amb, per exemple, pells. La indústria del vidre, tant a Rússia com a l'estranger, també necessitava aquesta substància. La demanda va créixer, i l'oferta també.
Per cert, el mateix nom de "potassa" és literalment una pista de com es va obtenir a l'antiguitat. El cas és que en llatí sona a potassa, que al seu torn és una fusió de les paraules "cendra" i "olla".
Propietats químiques i físiques
Durant els experiments amb aquesta substància, els científics van rebre informació sobre determinades qualitats inherents a aquesta substància. Ara se sap que, en condicions normals, la potassa pura és un sòlid en forma de cristalls incolors o una pols blanca. La seva densitat és de 2,43 g/cm3. El punt de fusió del carbonat de potassi és de 891 graus centígrads. Altament higroscòpic.
Aquesta substància no és explosiva ni inflamable. Provoca irritació en contacte amb la pell humida o les mucoses. Així,està classificat com a tercera classe de perill.
Varietats i formes
Hi ha dos tipus de potassa: calcinada i aigua i mitja. A diferència de la segona, la primera forma no conté aigua; en el procés de calcinació,
s'evapora i també elimina la matèria orgànica, de manera que una solució de carbonat de potassi d'aquest tipus esdevé completament incolora.
A més, la potassa també es distingeix per varietats, només n'hi ha tres. La qualitat del producte final depèn del contingut d'impureses com ara sals de ferro, alumini, clorurs, sodi i sulfat. També, a l'hora d'assignar un grau, es té en compte la fracció en massa del precipitat que va precipitar a la solució i la pèrdua per ignició.
Producció
Tot i que l'ús de potassa no es produeix a una escala tan gran com en el cas del refresc, la gent encara l'utilitza activament. Però primer de tot, cal aconseguir-ho. En petites quantitats, fins i tot el podeu fer a casa.
Primer de tot, cal posar a la teva disposició les cendres d'origen vegetal. A continuació, cal dissoldre-ho en una certa quantitat d'aigua calenta, remenar bé i esperar una estona. A continuació, heu de començar a evaporar la solució de potassa amb una barreja de substàncies orgàniques, que farà que caiguin cristalls. Per descomptat, el carbonat de potassi aïllat d'aquesta manera no serà de gran qualitat, i l'esforç invertit és massa gran en comparació amb la quantitat. Així, per descomptat, les coses són diferents a escala industrial.
Així, una solució aquosa de carbonat de potassiinteractua amb CO2 per formar KHCO3. Aquest, al seu torn, s'escalfa i s'alliberen aigua i diòxid de carboni, la resta és la potassa original.
Hi ha diverses maneres més d'obtenir aquesta substància, però les més senzilles i efectives són les descrites anteriorment.
Processament
Com ja s'ha dit, hi ha dos tipus de potassa: aigua calcinada i una i mitja. Com es processa el carbonat de potassi per obtenir una o una altra varietat?
En primer lloc, fins i tot les seves fórmules són diferents. Una aigua i mitja té aquest aspecte: K2CO3+1, 5H2O, és a dir, conté aigua inicialment. Tanmateix, és encara més higroscòpic del normal. També es pot obtenir una forma anhidra d'aquesta forma; n'hi ha prou amb escalfar la pols a 130-160 graus centígrads.
La forma calcinada s'obté per processament de carbonat de potassi obtingut per evaporació d'una solució de cendres en tines de fusta. Aquestes coses no
està net, de manera que s'ha de calcinar o calcinar. Després de realitzar un d'aquests procediments, la pols de carbonat de potassi es torna blanca i la seva solució és completament incolora. En aquest cas, la substància no conté aigua.
Utilitzar
Des de fa molt de temps i fins avui, el carbonat de potassi en diverses formes s'utilitza en un gran nombre d'indústries i per a una varietat de propòsits. Per exemple, la seva excel·lent capacitat de purificar fins aencara s'utilitza en la fabricació de sabó líquid i altres productes químics domèstics.
A més, la potassa és un additiu anticongelant als morters. Com a tal, permet que les mescles siguin més resistents al fred, permetent continuar construint fins i tot a temperatures força baixes. El seu avantatge significatiu respecte als anàlegs és que no provoca corrosió de les estructures, així com la formació d'eflorescències, que podrien
afecta la resistència de l'estructura.
El carbonat de potassi encara s'utilitza en la fabricació de cristall i vidre per a òptiques d' alta qualitat. No hi ha substitut per a ell en aquesta qüestió. No hi ha anàlegs d'aquesta substància, per exemple, en la fabricació de vidre refractari.
La potassa és sovint un component de les pintures, i a la indústria química s'utilitza per absorbir el sulfur d'hidrogen de les mescles de gasos; ho fa molt millor que la sosa. També té cabuda en la indústria farmacèutica: el carbonat de potassi intervé en algunes reaccions, i en alguns llocs apareix com a resultat secundari. Un altre àmbit d'aplicació és la lluita contra incendis. És amb aquesta substància que es tracten les estructures de fusta, augmentant així la seva resistència al foc.
Sorprenentment, la potassa també és un suplement dietètic. El seu codi és E501, per tant, pertany a la classe E. Durant un temps es va utilitzar en pastisseria, per exemple, en la fabricació de pa de pessic. A la indústria lleugera, aquesta substància també està implicada en el procés de vestir la pell.
Finalment, hi ha grans perspectives per a l'ús de potassa en la fabricacióadobs de potassa sense clor. La cendra s'ha utilitzat en aquesta capacitat durant molt de temps, però en les últimes dècades ha estat suplantada pels pinsos industrials. Probablement, en un futur proper, s'utilitzarà a gran escala un mètode conegut des de fa molt de temps i que és el menys nociu en comparació amb els fertilitzants minerals que s'utilitzen ara.
Altres funcions
Com que la potassa és una substància extremadament higroscòpica, el seu envasat, emmagatzematge i transport es realitza en condicions especials. Per regla general, s'utilitzen bosses de cinc capes per envasar carbonat de potassi. Aquesta és l'única manera d'evitar l'entrada no desitjada d'aigua a aquesta substància.
A més, sorprenentment, malgrat la seva excel·lent reacció amb H2O, el carbonat de potassi és completament insoluble en acetona i etanol.
