L'estat d'oxidació és la càrrega condicional d'un àtom d'un element d'una molècula. Aquest concepte és fonamental en la química inorgànica, sense entendre'l és impossible imaginar els processos de reaccions redox, tipus d'enllaços en molècules, propietats químiques i físiques dels elements. Per entendre què és un estat d'oxidació, primer heu d'esbrinar en què consisteix l'àtom en si mateix i com es comporta quan interactua amb el seu propi tipus.
Com sabeu, un àtom està format per protons, neutrons i electrons. Els protons i els electrons, també anomenats nucleons, formen un nucli carregat positivament, els electrons negatius giren al seu voltant. La càrrega positiva del nucli s'equilibra amb la càrrega negativa total dels electrons. Per tant, l'àtom és neutre.
Cada electró té un determinat nivell d'energia, que determina la proximitat de la seva ubicació al nucli: com més a prop del nucli, menys energia. Estan disposats en capes. Els electrons d'una capa tenen gairebé la mateixa reserva d'energia i formen un nivell d'energia o una capa electrònica. Els electrons del nivell d'energia exterior no estan massa fortament units al nucli, de manera que poden participar en reaccions químiques. Elements que tenen a nivell exterior des ded'un a quatre electrons, en reaccions químiques, per regla general, donen electrons, i els que tenen de cinc a set electrons accepten.
També hi ha elements químics anomenats gasos inerts, en els quals el nivell d'energia exterior conté vuit electrons, el nombre màxim possible. Pràcticament no entren en reaccions químiques. Per tant, qualsevol àtom tendeix a "completar" la seva capa d'electrons exterior fins als vuit electrons necessaris. On puc aconseguir els que f alten? Altres àtoms.
Durant una reacció química, un element amb una electronegativitat més alta "agafa" un electró d'un element amb una electronegativitat més baixa. L'electronegativitat d'un element químic depèn del nombre d'electrons en el nivell de valència i de la força de la seva atracció cap al nucli. Per a un element que ha pres electrons, la càrrega negativa total esdevé més gran que la càrrega positiva del nucli, i per a un element que ha cedit un electró, viceversa. Per exemple, en un compost d'òxid de sofre SO, l'oxigen, que té una alta electronegativitat, agafa 2 electrons del sofre i adquireix una càrrega negativa, mentre que el sofre, que queda sense dos electrons, rep una càrrega positiva. En aquest cas, l'estat d'oxidació de l'oxigen és igual a l'estat d'oxidació del sofre, presa amb el signe contrari. L'estat d'oxidació està escrit a la cantonada superior dreta de l'element químic. En el nostre exemple, té aquest aspecte: S+2O-2.
L'exemple anterior està força simplificat. De fet, els electrons exteriorsun àtom mai es transfereix completament a un altre, només esdevenen "comuns", per tant, els estats d'oxidació dels elements sempre són inferiors als indicats als llibres de text.
Però per simplificar la comprensió dels processos químics, aquest fet es descuida.
