El nitrogen és potser l'element químic més comú a tot el sistema solar. Per ser més específics, el nitrogen és el quart més abundant. El nitrogen és un gas inert a la naturalesa.
Aquest gas és incolor, inodor i molt difícil de dissoldre en aigua. Tanmateix, les sals de nitrats solen reaccionar molt bé amb l'aigua. El nitrogen té una densitat baixa.
El nitrogen és un element sorprenent. Es suposa que va rebre el seu nom de la llengua grega antiga, que significa "sense vida, espatllat" en la seva traducció. Per què una actitud tan negativa cap al nitrogen? Al cap i a la fi, sabem que forma part de les proteïnes, i respirar sense ella és gairebé impossible. El nitrogen té un paper important a la natura. Però a l'atmosfera aquest gas és inert. Si es pren tal com és en la seva forma original, són possibles molts efectes secundaris. La víctima fins i tot pot morir per asfixia. Després de tot, el nitrogen s'anomena sense vida perquè no admet la combustió ni la respiració.
En condicions normals, aquest gas només reacciona amb el liti, formant un compost com el nitrur de liti Li3N. Com podem veure, el grau d'oxidació del nitrogen en talla connexió és -3. Per descomptat, el nitrogen també reacciona amb altres metalls i substàncies, però només quan s'escalfa o quan s'utilitzen diversos catalitzadors. Per cert, -3 és l'estat d'oxidació més baix del nitrogen, ja que només es necessiten 3 electrons per omplir completament el nivell d'energia exterior.
Aquest indicador té diversos significats. Cada estat d'oxidació del nitrogen té el seu propi compost. És millor recordar aquestes connexions.
Per tant, l'estat d'oxidació -3 pot estar en nitrurs. L'estat d'oxidació del nitrogen de l'amoníac també és -3, per paradoxal que pugui semblar. L'amoníac és un gas incolor amb una olor molt picant. Recordeu l'amoníac. També conté amoníac NH3. Fins i tot es produeixen medicaments que contenen amoníac. Estan indicats principalment per a desmais, marejos, intoxicació alcohòlica severa. Una olor acre atrau ràpidament els sentits a la víctima. No és d'estranyar, perquè està preparat per fer qualsevol cosa, si només se li retirés aquest "pudent".
Poques vegades hi ha estats d'oxidació del nitrogen com ara -1 i -2. El primer es troba en els anomenats pernitruris, entre els quals cal destacar especialment N2H2. L'últim estat d'oxidació es produeix en el compost NH2OH. Una substància tan complexa és una base inestable molt feble. S'utilitza principalment en la síntesi orgànica.
Passem als graus més alts d'oxidació del nitrogen, dels quals també n'hi ha moltíssims. L'estat d'oxidació del nitrogen +1 es produeix en un compost com el gas de risa (N2O). Amb una petita quantitat d'aquest gas, pràcticament no s'observen efectes secundaris. Sovint s'utilitza en petites dosis per a l'anestèsia. Tanmateix, si aquest gas s'inhala el temps suficient, és possible la mort per asfixia.
L'estat d'oxidació +2 es troba al compost NO. L'estat d'oxidació +3 és en òxid de N2O3. L'estat d'oxidació +4 és en òxid de NO2. Aquest gas té una tonalitat marró vermellosa i una olor picant. És un òxid àcid.
+5 - l'estat d'oxidació més alt del nitrogen. Es troba en l'àcid nítric i en totes les sals de nitrat.
