Exemples d'isòtops en química es consideren sobre l'hidrogen. Aquest terme es refereix a varietats d'un element químic que tenen el mateix nombre atòmic (ordinal), però diferents nombres de massa. Al sistema periòdic de Dmitry Ivanovich Mendeleiev, hi ha molts elements químics, i molts d'ells que tenen isòtops que difereixen en nombre de massa.
Informació important
Un exemple d'isòtops d'hidrogen indica que amb un nombre diferent de neutrons, el proti, el deuteri i el triti tenen propietats químiques completament diferents.
Molt sovint, un isòtop es denota amb el símbol de l'element al qual pertany, afegint-hi un índex superior esquerre que determina el nombre de massa. També es permet escriure el seu nom amb l'addició d'un guionet del nombre de massa. Per exemple, podeu veure les opcions següents: radó-222, carboni-12.
Tenint en compte exemples d'isòtops en química, observem que alguns tenen el seu propi nom: triti,deuteri, proti.
Característiques de la terminologia
El terme es va proposar per primera vegada en plural, ja que s'utilitzava per comparar dos tipus d'àtoms. S'ha posat en pràctica el seu ús en singular. Actualment, els exemples d'ús d'isòtops són uniformes des del punt de vista de les organitzacions científiques internacionals.
Historial de descobriments
A l'hora d'analitzar exemples d'isòtops, cal detenir-se en alguns fets històrics. La primera evidència que les substàncies que tenen el mateix comportament químic tenen propietats físiques diferents es va establir com a part d'un estudi de transformacions radioactives d'àtoms d'elements pesants.
A principis del segle XIX, es va trobar que el producte de la desintegració radioactiva de l'àtom d'urani és l'ioni, i el radiotori es forma a partir del tori, que tenen propietats químiques similars, però difereixen significativament en la massa atòmica i característiques de la desintegració radioactiva.
Una mica més tard es va comprovar que aquests productes tenien els mateixos espectres de raigs X i òptics. Les substàncies similars en propietats químiques, diferents en la massa dels àtoms i en alguns paràmetres físics, es van començar a anomenar isòtops (suggerit l'any 1910 per Soddy).
Es pot veure un exemple d'isòtops a l'àtom d'hidrogen. Tenint una massa atòmica similar, es diferencien pel nombre de neutrons.
El 2016, 3211 isòtops de diversos productes químicselements, i al voltant del 13% del seu nombre total són estables o gairebé estables, i el 40% són excessius de protons, és a dir, es desvien cap als neutrons (protons).
És interessant que els EUA, Alemanya, Gran Bretanya, Rússia i França siguin els líders en descobriments en aquesta àrea. Un exemple d'isòtops d'hidrogen es tracta com a part del currículum escolar de química. Els nois analitzen els conceptes bàsics: nombre de massa, neutrons, nombre de càrrega, caracterització del proti, deuteri, triti. Gràcies al descobriment de la teoria radioactiva, es va poder explicar les principals diferències en l'estructura i propietats dels isòtops, per entendre les possibilitats de la seva aplicació en diverses branques de la química.
