A la tardor de 1910, Ernst Rutherford, aclaparat pels pensaments, va intentar dolorosamente entendre l'estructura interna de l'àtom. Els seus experiments sobre la dispersió de partícules alfa per part de diverses substàncies van demostrar de manera convincent que dins de l'àtom hi ha algun cos massiu fins ara inexplorat. El 1912, Rutherford l'anomenaria nucli atòmic. Milers de preguntes giraven al cap del científic. Quina càrrega té aquest cos desconegut? Quants electrons es necessiten per donar-li pes?
El maig de 1911, Rutherford publica un article sobre l'estructura de l'àtom, que va precedit d'una advertència molt significativa que l'estabilitat de l'estructura atòmica probablement depèn de les subtileses de l'estructura interna de l'àtom i del moviment. de partícules carregades, que són el seu component estructural important. Així va néixer la configuració electrònica: el model atòmic nuclear-electrònic. Aquest model estava destinat a tenir un paper inestimable en la física nuclear.
ElectrònicaLa configuració és l'ordre en què es distribueixen els electrons en òrbites atòmiques. Gràcies a la ment inquisitiva i la perseverança d'Ernst Rutherford, que va aconseguir defensar la seva idea, la ciència es va enriquir amb nous coneixements, el valor dels quals no es pot sobreestimar.
La configuració electrònica de l'àtom és la següent. Al centre de tota l'estructura hi ha el nucli, que consta d'un nombre diferent de neutrons i protons per a cada substància. Què provoca la càrrega positiva del nucli. Els electrons es mouen al seu voltant al llarg de les òrbites concèntriques corresponents: partícules elementals carregades negativament. Aquestes òrbites atòmiques també s'anomenen capses. L'òrbita exterior d'un àtom s'anomena òrbita de valència. I el nombre d'electrons és valència.
Cada configuració electrònica dels elements difereix pel nombre d'electrons que conté. Per exemple, un àtom de la substància més simple de l'univers, l'hidrogen, conté només un electró, un àtom d'oxigen, vuit, i la configuració electrònica del ferro té vint-i-sis electrons.
Però el valor determinant en el model electrònic de l'àtom no és en absolut el nombre d'electrons, sinó el que els manté units i fa que tot el sistema funcioni correctament: el nucli i la seva composició. És el nucli que dóna a la substància les seves qualitats i característiques individuals. Els electrons de vegades surten del model atòmic, i després l'àtom adquireix una càrrega positiva (a causa de la càrrega del nucli). En aquest cas, la substància no canvia les seves propietats. Però si canvieu la composició del nucli, serà una substància completament diferent amb qualitats diferents. No és fàcil fer-ho, però encara és possible.
Com que la configuració electrònica és impossible sense el seu principal element estructural, el nucli atòmic, s'ha de prestar especial atenció. És aquest element central del model atòmic el que forma les propietats i característiques individuals de qualsevol substància química. Els protons, que, de fet, donen al nucli una càrrega positiva, són 1840 vegades més pesats que qualsevol electró. Però la força de la càrrega d'un protó és igual a un valor similar de qualsevol electró. En un estat d'equilibri, el nombre de protons d'un àtom és igual al nombre d'electrons. En aquest cas, el nucli és un portador de càrrega zero.
Una altra partícula important del nucli atòmic s'anomena neutró. Va ser aquest element, que no té càrrega, el que va fer possible la reacció nuclear en cadena. Per tant, simplement és impossible sobreestimar el valor del neutró.
