L'aigua amb brom és brom diluït amb aigua. És habitual escriure-ho a les equacions de la reacció mitjançant una fórmula d'aquest tipus: Br2, encara que es troba en solució en forma de barreja de dos àcids: HBrO (àcid hipotensiu) i HBr (àcid bromhídric). Aquest compost té un color groc-taronja i un punt de congelació força baix. És un agent oxidant fort que és capaç d'oxidar cations d'aquests metalls en un entorn alcalí - Cr+3, Mn+3, Fe +2 , Co +2, Ni+3. L'addició de Br2 redueix el pH de la solució (pH), perquè L'aigua de brom conté àcids lliures.
Aquesta és una substància químicament activa que pot interactuar tant amb substàncies inorgàniques com orgàniques. Considereu alguns processos químics amb aquest compost.
La decoloració de l'aigua de brom serveix com a reacció qualitativa a tots els hidrocarburs insaturats. Per dur a terme aquest experiment, una petita quantitat de qualsevol alquè obarreja alquin en un tub d'assaig amb Br2. En el transcurs d'aquesta reacció, s'afegeixen àtoms de brom al lloc de la ruptura de l'enllaç doble o triple. La desaparició del color groc-taronja durant aquesta interacció és una prova de la insaturació de l'hidrocarbur pres.
La reacció química "fenol - aigua de brom" s'utilitza per precipitar compostos substituïts amb brom a partir de solucions. Si aquesta interacció de substàncies es porta a terme en un ambient anhidre, la formació de tribromofenol trigarà un parell de dies. Per tant, s'afegeix una petita quantitat de H2O com a catalitzador.
L'aigua de brom al laboratori es prepara de la següent manera: s'afegeixen 250 ml d'aigua destil·lada a 1 ml de brom, mentre s'agita enèrgicament. La solució preparada s'emmagatzema en un recipient de vidre fosc ben tancat. Si el Br2 preparat s'emmagatzema a la llum o en una ampolla lleugera, s'alliberarà oxigen a causa del contingut d'àcid hipoclorós. El treball de preparació del reactiu es realitza en una campana. Com que el brom en si és verinós i l'aigua amb brom el conté, s'ha de tenir cura en treballar-hi.
També cal tenir en compte el fet que quan Br2 apareix a la pell, apareix una picor intensa i, amb una exposició prolongada, es poden produir úlceres. Si la substància entra en contacte amb la pell, s'ha de rentar amb aigua abundant i després amb carbonat de sodi. Amb una gran superfície de la ferida o lesions profundes de l'epidermis, la pell també es lubrifica amb ungüent, enque inclou NaHCO3.
L'aigua de brom s'utilitza àmpliament en l'anàlisi química i la síntesi de preparats orgànics. Per tant, s'utilitza en la producció de fàrmacs que contenen brom. I aquí cal anar amb compte, perquè. l'ús prolongat d'ells pot provocar una mal altia: bromisme. Els principals símptomes són apatia, letargia, l'aparició d'una erupció cutània. Per a una eliminació més ràpida dels ions brom del cos, es segueix una dieta amb un alt contingut de sal i molts líquids. L'aigua de brom també s'utilitza en les etapes intermèdies de la producció de retardants de flama, substàncies que protegeixen els compostos orgànics de la ignició. Impregnen teixits, fusta, material de construcció.
