Hi ha hidròxids que reaccionen tant amb àcids com amb bases, segons les condicions. Aquests compostos que presenten una naturalesa dual s'anomenen hidròxids anfòters. Estan formats per un catió metàl·lic i un ió hidròxid, com totes les bases. Només aquells hidròxids que contenen els següents metalls en la seva composició tenen la capacitat d'actuar com àcids i bases: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), etc. Com es pot veure a partir de la Sistema periòdic de D. AND. Mendeleiev, els hidròxids amb una naturalesa dual formen metalls més propers als no metalls. Es creu que aquests elements són formes de transició i la divisió en metalls i no metalls és força arbitrària.
Els hidròxids anfòters són substàncies sòlides en pols finament cristal·lines, que sovint tenen un color blanc, no es dissolen en aigua i condueixen malament el corrent (electròlits febles). Tanmateix, algunes d'aquestes bases es poden dissoldre en àcids i àlcalis. La dissociació de "compostos duals" en solucions aquoses es produeix segons el tipus d'àcids imotius. Això es deu al fet que la força de retenció entre els àtoms de metall i d'oxigen (Me-O) i entre els àtoms d'oxigen i d'hidrogen (O-H) és pràcticament igual, és a dir. Me - O - N. Per tant, aquests enllaços es trencaran simultàniament i aquestes substàncies es dissociaran en cations H + i anions OH-.
L'hidròxid amfòter - Be(OH)2 ajudarà a confirmar la naturalesa dual d'aquests compostos. Considereu la interacció de l'hidròxid de beril·li amb un àcid i una base.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – tetrahidroxoberilat de potassi.
En el primer cas, té lloc una reacció de neutralització, el resultat de la qual és la formació de sal i aigua. En el segon cas, el producte de reacció serà un compost complex. La reacció de neutralització és típica per a tots els hidròxids sense excepció, però la interacció amb el seu propi tipus només és típica per als anfòters. Altres compostos anfòters també presentaran aquestes propietats duals: els òxids i els propis metalls, amb els quals es formen.
Altres propietats químiques d'aquests hidròxids seran característiques de totes les bases:
1. Descomposició tèrmica, productes de reacció: l'òxid i l'aigua corresponents:
2. Reacció de neutralització amb àcids.
3. Reacció amb òxids àcids.
També cal recordar que hi ha substàncies amb les quals els hidròxids anfòters nointeractuar, és a dir. no hi ha reacció química, això és:
- no-metalls;
- metalls;
- bases insolubles;
- hidròxids anfotèrics.
- sals mitjanes.
Aquests compostos s'obtenen per precipitació alcalina de les corresponents solucions de sal:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Les sals d'alguns elements en el transcurs d'aquesta reacció formen un hidrat, les propietats del qual es corresponen gairebé completament amb les dels hidròxids de doble naturalesa. Les mateixes bases amb propietats duals formen part dels minerals, en la forma dels quals es troben a la natura (bauxita, goethita, etc.).
Així, els hidròxids anfòters són substàncies inorgàniques que, segons la naturalesa de la substància que reacciona amb elles, poden actuar com a bases o com àcids. Molt sovint, corresponen a òxids amfòters que contenen el metall corresponent (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), etc. e.).
