Els elements de la taula periòdica sovint es divideixen en quatre categories: elements del grup principal, metalls de transició, lantànids i actínids. Els elements principals del grup inclouen metalls actius en dues columnes a l'extrem esquerre de la taula periòdica i metalls, semimetalls i no metalls en sis columnes a l'extrem dret. Aquests metalls de transició són elements metàl·lics que actuen com una mena de pont o transició entre les parts dels costats de la taula periòdica.
Què és això
De tots els grups d'elements químics, els metalls de transició poden ser els més difícils d'identificar perquè hi ha diferents opinions sobre què s'ha d'incloure exactament. Segons una de les definicions, inclouen qualsevol substància amb una subcapa d'electrons d parcialment plena (habitant). Aquesta descripció s'aplica als grups 3 a12è a la taula periòdica, tot i que els elements del bloc f (els lantànids i els actínids per sota de la major part de la taula periòdica) també són metalls de transició.
El seu nom prové del químic anglès Charles Bury, que el va utilitzar l'any 1921.
Colocar a la taula periòdica
Tots els metalls de transició són sèries situades en grups de IB a VIIIB de la taula periòdica:
- del 21 (escandi) al 29 (coure);
- del 39è (itri) al 47 (plata);
- del 57è (lantà) al 79è (or);
- del 89è (actini) al 112è (Copèrnic).
L'últim grup inclou els lantànids i els actínids (els anomenats elements f, que són el seu grup especial, tota la resta són elements d).
Llista de metalls de transició
Es presenta la llista d'aquests elements:
- scandium;
- titani;
- vanadi;
- chrome;
- manganès;
- ferro;
- cob alt;
- níquel;
- coure;
- zinc;
- ittri;
- zirconi;
- niobi;
- molibdè;
- tecneci;
- ruteni;
- rodi;
- pal·ladi;
- plata;
- cadmi;
- hafni;
- tantal;
- tungstè;
- reni;
- osmi;
- iridium;
- platí;
- or;
- mercuri;
- reserfodium;
- dubnium;
- seaborgium;
- borium;
- Hassiem;
- meitnerium;
- Darmstadt;
- Raigs X;
- ununbiem.
El grup dels lantànids està representat per:
- lantany;
- ceri;
- praseodimi;
- neodimi;
- promethium;
- samarium;
- europium;
- gadolini;
- terbi;
- disprosi;
- holmium;
- erbi;
- tuli;
- itterbi;
- luteci.
Els actínids estan representats per:
- actini;
- thori;
- protactini;
- urani;
- neptunium;
- plutoni;
- americi;
- curium;
- berkelium;
- californium;
- einsteinium;
- fermiem;
- mendelevium;
- nobel;
- lawrencium.
Característiques
En el procés de formació de compostos, els àtoms metàl·lics es poden utilitzar com a electrons s i p de valència, així com electrons d. Per tant, els elements d en la majoria dels casos es caracteritzen per una valència variable, en contrast amb els elements dels subgrups principals. Aquesta propietat determina la seva capacitat per formar compostos complexos.
La presència de determinades propietats determina el nom d'aquests elements. Tots els metalls de transició de la sèrie són sòlids amb alts punts de fusió i ebullició. A mesura que es mou d'esquerra a dreta per la taula periòdica, els cinc orbitals d s'omplen més. Els seus electrons estan feblement lligats, cosa que contribueix a una alta conductivitat elèctrica i compliment.elements de transició. També tenen una baixa energia d'ionització (necessària quan un electró s'allunya d'un àtom lliure).
Propietats químiques
Els metalls de transició presenten una àmplia gamma d'estats d'oxidació o formes carregades positivament. Al seu torn, permeten que els elements de transició formin molts compostos iònics i parcialment iònics diferents. La formació de complexos condueix a la divisió dels orbitals d en dos subnivells d'energia, la qual cosa permet que molts d'ells absorbeixin determinades freqüències de llum. Així, es formen solucions i compostos de colors característics. Aquestes reaccions de vegades milloren la solubilitat relativament baixa de certs compostos.
Els metalls de transició es caracteritzen per una alta conductivitat elèctrica i tèrmica. Són mal·leables. Solen formar compostos paramagnètics a causa dels electrons d no aparellats. També tenen una alta activitat catalítica.
També cal tenir en compte que hi ha certa controvèrsia sobre la classificació dels elements al límit entre el grup principal i els elements de metall de transició al costat dret de la taula. Aquests elements són zinc (Zn), cadmi (Cd) i mercuri (Hg).
Problemes de sistematització
La polèmica sobre si classificar-los com a grup principal o metalls de transició suggereix que les distincions entre aquestes categories no estan clares. Hi ha certes similituds entre ells: semblen metalls, són mal·leables iplàstic, condueixen la calor i l'electricitat i formen ions positius. El fet que els dos millors conductors de l'electricitat siguin un metall de transició (coure) i un element del grup principal (alumini) mostra el grau en què se superposen les propietats físiques dels elements dels dos grups.
Característiques comparatives
També hi ha diferències entre els metalls bàsics i els de transició. Per exemple, aquests últims són més electronegatius que els representants del grup principal. Per tant, és més probable que formin enllaços covalents.
Una altra diferència entre els metalls del grup principal i els metalls de transició es pot veure en les fórmules dels compostos que formen. Els primers tendeixen a formar sals (com NaCl, Mg 3 N 2 i CaS) en què només els ions negatius són suficients per equilibrar la càrrega dels ions positius. Els metalls de transició formen compostos anàlegs com ara FeCl3, HgI2 o Cd (OH)2. No obstant això, més sovint que els metalls del grup principal formen complexos com ara FeCl4-, HgI42- i Cd (OH)42-, tenint una quantitat excessiva d'ions negatius.
Una altra diferència entre el grup principal i els ions dels metalls de transició és la facilitat amb què formen compostos estables amb molècules neutres com l'aigua o l'amoníac.
