Els sentiments tendres per la ciència els poden experimentar no només els que els agrada estudiar, sinó també els coneixedors de la bellesa i la meravella. La química és una ciència exacta a través de la qual una persona aprèn el món. És polifacètic i força interessant, sobretot si ometes una llarga recerca i veus immediatament el resultat.
L'article descriu breument les reaccions químiques més increïbles i ofereix informació sobre elles.
Reacció 1: sodi i H2O, clor gasós
Les instruccions són senzilles: afegiu una gota d'aigua al sodi i al gas i començarà l'actuació. Què hauria de veure la persona que produeix la reacció, què hauria de sentir? Amb això, tot és bastant senzill: en primer lloc, s'alliberarà molta calor, la qual cosa significa que la temperatura del matràs augmentarà. En segon lloc, la solució emetrà una llum groga uniforme. Aquest experiment és una de les reaccions químiques més inusuals.
Per què passa això? L'element principal de la reacció és el sodi. A causa de la seva inflamabilitat natural, s'utilitza sovint en l'enllumenat públic. La reacció en si és inofensiva perquè quan el clor iclorur de sodi, més conegut per la gent comuna com a sal de taula comuna, que es pot trobar a qualsevol cuina.
Reacció segona: gel sec i magnesi
Què és el gel sec? És diòxid de carboni congelat. S'utilitza molt sovint en diversos experiments a casa, quan es filmen pel·lícules i clips amb estrelles. Quan entra en un ambient càlid o aigua, la substància comença a fumar i produeix una mena d'efecte de boira, que ja és una reacció química preciosa.
El segon component és el magnesi, una substància altament inflamable per naturalesa. Inicialment, després del descobriment d'aquesta propietat, es va utilitzar com a flaix per a càmeres, però més tard es va començar a utilitzar com a composició responsable de l'encesa.
La reacció en si és així: el magnesi està tancat en una mena de gàbia de diòxid de carboni, i com que és capaç de cremar-hi tant en ella com en nitrogen, comença el procés. Hi ha pocs efectes especials externs, però tot sembla que el gel es crema des de dins i, a més, el gel sec s'evapora en forma de boira.
Tercera reacció: dolços i sal de bertolet
El clorat de potassi és un element que es pot trobar no només en els focs artificials, sinó també en l'àmbit de la desinfecció. La substància en si és un compost dels tres elements del sistema de Mendeleiev: oxigen, potassi i clor. Quan s'escalfa a una temperatura a la qual la sal comença a fondre's, qualsevol contacte amb la substància provoca una explosió, com a resultat de la qual s'allibera un gas: oxigen. Aquest tipuss'utilitza una bella reacció química quan l'accés a l'aire està totalment o parcialment bloquejat, per exemple, en submarins o estacions espacials.
A més de la calor i el gas alliberats durant la reacció, també es pot observar un efecte visual: una columna de flama. Quan reproduïu l'experiment, per exemple, amb un tros de sucre, obtindreu una flama força forta, una petita explosió i, exteriorment, tot semblarà que la dolçor mateixa s'està cremant.
Reacció quatre: l'efecte Meissner
Aquest experiment es porta a terme amb força freqüència, no només a les institucions d'ensenyament superior, sinó fins i tot a les escoles secundàries, si, és clar, els equips i els subministraments ho permeten. Per dur a terme un experiment, necessiteu un superconductor, un refrigerador i un imant. En refredar-se a una temperatura inferior a la temperatura de transició, el superconductor començarà a repel·lir activament qualsevol camp magnètic. Exteriorment, semblarà un objecte sobre un imant.
Aquests tipus de reaccions s'utilitzen en una nova generació de transport, completament lliure de fricció entre rodes i rails. Aquest descobriment va ser l'inici d'una nova ronda de desenvolupament de tecnologies de transport.
Reacció quatre: polímers superabsorbents
Malgrat que aquesta cosa en concret ara és coneguda per tothom, encara val la pena parar-hi una mica d'atenció. Els polímers superabsorbents (coneguts popularment com a hidrogels) són capaços d'absorbir una quantitat enorme d'aigua en comparació amb el seu propi pes.
Avui, aquesta bonica reacció química es pot dur a terme a casa, ja que els grànuls d'hidrogel es venen gairebé percada pas. Molts adults i nens estan molt interessats a veure com creixen la mida dels grànuls.
En la producció, s'utilitza una substància similar en la fabricació de bolquers per a nens o en aquelles zones on es requereix una protecció d' alta qualitat contra l'aigua associada a la seva absorció.
Reacció número cinc: hexafluorur de sofre
En el seu nucli, aquesta substància és un gas molt més pesat que l'aire. Es pot abocar en un contenidor i enviar qualsevol objecte lleuger al viatge. Val la pena assenyalar que el gas no és tòxic, no inflamable i completament incolor i inodor, la qual cosa crea la il·lusió que els objectes suren a l'aire.
A més de totes les altres propietats, aquest gas té una característica: quan s'inhala, el timbre de la veu d'una persona es torna més baix, cosa que és directament oposada a la influència de l'heli.
Reacció sisena: refrigeració d'heli
Ja s'ha esmentat la propietat de l'heli de canviar la veu d'una persona, augmentant-ne el timbre, però n'hi ha una altra de més interessant. Quan l'heli es refreda a una temperatura de -271 a l'escala Celsius, el gas es comprimeix fins a un estat líquid. Però això no és el més interessant. És en aquest estat on el gas comença a fer els miracles de la ciència, les reaccions químiques més belles són en molts aspectes inferiors a aquest fenomen. I la conclusió és que el líquid format per l'heli es comporta absolutament inusual: pot moure's cap amunt, malgrat la gravetat de la terra. Una altra propietat interessant de l'heli en aquest estat és la superfluidesa, és a dir, pot passar pels tubs i forats més petits.
Reacció set:Briggs-Rauscher
Digui el que sigui, és ella qui ocupa el primer lloc a la nominació "La reacció química més bella". Tota la seva bellesa rau en els efectes de color visuals. Un cop finalitzada la preparació de la solució, comencen a produir-se canvis de color fenomenals inicialment incolors. Primer, el líquid adquireix una bonica tonalitat ambre, després es torna blau fosc a un ritme accelerat, després del qual torna al seu estat original, després repeteix tots els canvis en cercle diverses vegades, fins que la reacció s'atenua completament. El motiu del canvi de color circular és que durant la reacció inicial s'alliberen substàncies que provoquen la següent, i així successivament en un cercle.
Per descomptat, aquestes no són totes les reaccions químiques més boniques del món. Encara hi ha una gran varietat de processos interessants i inusuals que poden sorprendre fins i tot l'escèptic més emperat. Alguns d'ells es poden fer a casa, alguns només al laboratori. Però ningú discutirà el fet que la química és una ciència interessant.
