El concepte d'"element químic" ha estat utilitzat durant molt de temps pels científics. Així, l'any 1661, R. Boyle utilitza aquesta definició per a les substàncies que, al seu parer, ja no es poden descompondre en components més simples: corpuscles. Aquestes partícules no canvien durant les reaccions químiques i poden tenir diferents mides i masses.
Més tard, el 1789, Lavoisier va proposar la primera taula, que incloïa 33 sòlids simples. A principis del segle XIX. J. D alton introdueix la hipòtesi atòmica-molecular, sobre la base de la qual J. Berzelius determina posteriorment les masses atòmiques dels elements aleshores coneguts. El 1869 D. I. Mendeleiev descobreix el sistema periòdic (PS) i la llei periòdica. Tanmateix, la interpretació moderna d'aquest concepte es va formar més tard (després dels descobriments de G. Moseley i J. Chadwick). En els seus treballs, els científics van demostrar que la càrrega del nucli atòmic és igual al nombre (ordinal) corresponent de l'element en el PS de D. I. Mendeleiev. Per exemple: Be (beril·li), número de sèrie - 4, càrrega nuclear - +4.
Dadesels descobriments i els treballs científics van ajudar a concloure que un element químic és un tipus d'àtoms amb la mateixa càrrega nuclear. Per tant, el nombre de protons en ells és el mateix. Ara es coneixen 118 elements. D'aquests, 89 es troben a la natura, i la resta són obtinguts (sintetitzats) pels científics. Val la pena assenyalar que la Unió Internacional de Química (IUPAC) només ha reconegut oficialment 112 elements.
Cada element químic té un nom i un símbol, que (juntament amb el número de sèrie i la massa atòmica relativa) estan escrits al PS D. I. Mendeleiev. Els símbols amb què s'escriuen els tipus d'àtoms amb una càrrega nuclear igual són les primeres lletres dels seus noms llatins, per exemple: oxigen (lat. oxigen) - O, carboni (lat. carboni) - C, etc. Si el nom de diversos elements comença amb la mateixa lletra, s'afegeix una altra lletra a la seva abreviatura, per exemple: plom (llatí plumbum) - Pb. Aquestes designacions són internacionals. Els nous tipus d'àtoms superpesants amb la mateixa càrrega nuclear que s'han descobert en els últims anys i que no estan reconeguts oficialment per la IUPAC (números 113, 115-118) tenen noms temporals.
Un element químic també pot existir en forma de substància simple. Tingueu en compte que els noms de les substàncies simples poden no coincidir amb els noms del tipus d'àtoms amb la mateixa càrrega nuclear. Així, per exemple, He (heli) a la naturalesa existeix en forma de gas, la molècula del qual consta d'un àtom. També es pot produir el fenomen de l'al·lotropia, quan un element pot existir en forma de diverses substàncies simples (oxigen O2i l'ozó O3). També hi ha el fenomen del polimorfisme, és a dir, l'existència de diverses varietats estructurals (modificacions). Un exemple d'això és el diamant, el grafit.
A més, segons les seves propietats, els tipus d'àtoms amb una càrrega nuclear igual es divideixen en metalls i no metalls. Per tant, l'element químic metàl·lic té una xarxa cristal·lina especial i la majoria de les vegades cedeix electrons externs en reaccions químiques, formant cations, i un no metall s'uneix a partícules, formant anions.
Durant el curs de les reaccions químiques, l'element es conserva, perquè. només hi ha una redistribució de partícules elementals a les capes exteriors, mentre que els nuclis dels àtoms es mantenen sense canvis.
Resulta que un element químic és una combinació d'un determinat tipus d'àtoms amb la mateixa càrrega nuclear i el mateix nombre de protons, que presenten propietats característiques.
