L'or és un metall extremadament inactiu. Fins i tot a la natura, es presenta principalment en forma de nuggets (a diferència dels metalls alcalins i alcalinotèrres, que es troben exclusivament en minerals o altres compostos). Quan s'exposa a l'aire durant molt de temps, no s'oxida per l'oxigen (aquest metall noble també es valora per això). Per tant, és bastant difícil trobar en què es dissol l'or, però és possible.
Mètode industrial
Quan s'extreu or de les anomenades sorres d'or, cal treballar amb una suspensió de partícules d'or aproximadament igual de petites i grans de sorra, que s'han de separar entre si. Podeu fer-ho rentant-lo, o podeu utilitzar cianur de sodi o potassi; no hi ha cap diferència. El fet és que l'or forma un complex soluble amb ions cianur, mentre que la sorra no es dissol i es manté com està.
El punt clau d'aquesta reacció és la presència d'oxigen (el que hi ha a l'aire és suficient): l'oxigen oxida l'or en presència d'ions cianur i s'obté un complex. Amb aire insuficient o per si mateix sense cianurcap reacció.
Ara aquesta és la forma més comuna de producció industrial d'or. Per descomptat, encara queden moltes etapes abans d'obtenir el producte final, però ens interessa concretament aquesta etapa: les solucions de cianur són les en què es dissol l'or.
Amalgama
El procés d'amalgamació també s'utilitza a la indústria, només quan es treballa amb minerals i roques dures. La seva essència rau en la capacitat del mercuri de formar una amalgama, un compost intermetàl·lic. En sentit estricte, el mercuri no dissol l'or en aquest procés: es manté sòlid a l'amalgama.
Durant la fusió, la roca es mulla amb mercuri líquid. Tanmateix, el procés d'"estirar" l'or en una amalgama és llarg, perillós (el vapor de mercuri és verinós) i ineficaç, de manera que aquest mètode rarament s'utilitza enlloc.
vodka reial
Hi ha molts àcids que poden corroir els teixits vius i deixar terribles cremades químiques (fins a la mort). No obstant això, no hi ha un àcid únic en el qual es dissolgui l'or. De tots els àcids, només la famosa barreja, l'aigua regia, hi pot actuar. Aquests són àcids nítric i clorhídric (clorhídric), presos en una proporció de 3 a 1 en volum. Les meravelloses propietats d'aquest còctel infernal es deuen al fet que els àcids es prenen en concentracions molt elevades, la qual cosa augmenta molt el seu poder oxidant.
Aqua regia comença a actuar amb el fet que l'àcid nítric comença a oxidar primer l'àcid clorhídric i durant aquesta reacció es forma clor atòmic, una partícula molt reactiva. És ella qui va a atacar l'or i forma un complex amb ell: l'àcid cloroàuric.
Aquest és un reactiu molt útil. Molt sovint, l'or s'emmagatzema al laboratori en forma d'hidrat cristal·lí d'aquest àcid. Per a nos altres, només serveix com a confirmació que l'or es dissol a l'aigua regia.
Val la pena parar atenció una vegada més al fet que no és un dels dos àcids que oxida el metall en aquesta reacció, sinó el producte de la seva reacció mútua. Així que si prenem, per exemple, només el "nitrogen" -un àcid oxidant molt conegut- no en sortirà res. Ni la concentració ni la temperatura poden fer que l'or es dissolgui en àcid nítric.
Clor
A diferència dels àcids, en particular l'àcid clorhídric, les substàncies individuals poden convertir-se en el que l'or es dissol. El lleixiu domèstic àmpliament conegut és una solució de clor gasós a l'aigua. Per descomptat, no podeu fer res amb una solució normal comprada a la botiga, necessiteu concentracions més altes.
L'aigua amb clor actua de la següent manera: el clor es dissocia en àcids clorhídric i hipoclorós. L'àcid hipoclorós es descompon a la llum en oxigen i àcid clorhídric. En aquesta descomposició, s'allibera oxigen atòmic: com el clor atòmic en la reacció amb l'aigua regia, és molt actiu i oxida l'or per a una ànima dolça. El resultat torna a ser un complex d'or amb clor, com en el mètode anterior.
Altres halògens
Excepte el clor,L'or també està ben oxidat per altres elements del setè grup de la taula periòdica. Dir completament sobre ells: "en què es dissol l'or" és difícil.
L'or pot reaccionar de manera diferent amb el fluor: en síntesi directa (amb una temperatura de 300-400 °C), es forma fluorur d'or III, que s'hidrolitza immediatament a l'aigua. És tan inestable que es descompon fins i tot quan s'exposa a l'àcid fluorhídric (fluorhídric), tot i que hauria de ser còmode entre els ions fluorur.
També, per l'acció dels agents oxidants més forts: també es poden obtenir fluorurs de gasos nobles (criptó, xenó), fluorur d'or V. Aquest fluorur generalment explota en contacte amb l'aigua.
Les coses són una mica més fàcils amb el brom. El brom és un líquid en condicions normals, i l'or es dispersa bé en les seves solucions, formant bromur d'or soluble III.
L'or també reacciona amb el iode quan s'escalfa (fins a 400 °C), formant iodur d'or I (aquest estat d'oxidació es deu a la menor activitat del iode en comparació amb altres halògens).
Per tant, l'or certament reacciona amb els halògens, però és discutible si l'or s'hi dissol.
La solució de Lugol
De fet, el iode (iode comú I2) és insoluble en aigua. Anem a dissoldre el seu complex amb iodur de potassi. Aquest compost s'anomena solució de Lugol - i pot dissoldre l'or. Per cert, sovint lubriquen la gola dels que tenen mal de coll, de manera que no tot és tan senzill.
Aquesta reacció també passa per la formació de complexos. L'or forma anions complexos amb el iode. utilitzat,per regla general, per a l'aiguafort d'or: un procés en què la interacció només és amb la superfície del metall. La solució de Lugol és convenient en aquest cas, perquè a diferència de l'aigua regia i els cianurs, la reacció és notablement més lenta (i els reactius són més accessibles).
Bonus
Dient que els àcids únics són quelcom en què l'or no es dissol, hem mentit una mica; de fet, hi ha aquests àcids.
L'àcid perclòric és un dels àcids més forts. Les seves propietats oxidants són molt elevades. En una solució diluïda, apareixen malament, però en concentracions altes fan meravelles. La reacció produeix la seva sal de perclorat d'or - groc i inestable.
Dels àcids en què es dissol l'or, també hi ha àcid selènic concentrat calent. Com a resultat, també es forma una sal: selenat d'or vermell-groc.
