A la natura, molts àtoms existeixen en forma lligada, formant associacions especials anomenades molècules. Tanmateix, els gasos inerts, justificant el seu nom, formen unitats monoatòmiques. L'estructura molecular d'una substància sol implicar enllaços covalents. Però també hi ha les anomenades interaccions condicionament febles entre àtoms. Les molècules poden ser enormes, estar formades per milions d'àtoms. On es troba una estructura molecular tan complexa? En són exemples moltes substàncies orgàniques, com ara proteïnes quaternàries i ADN.
Sense productes químics
Els enllaços covalents que mantenen els àtoms units són extremadament forts. Però les propietats físiques d'una substància no depenen d'això, depenen de les forces de van der Waals i dels enllaços d'hidrogen, que asseguren la interacció dels fragments veïns d'estructures entre si. L'estructura molecular d'un líquid, gas o substàncies sòlides de baix punt de fusió també explica l'estat d'agregació en què les observem a una determinada temperatura. Per tal decanviar l'estat de la matèria, només escalfar-la o refredar-la. Els enllaços covalents no es trenquen.
Bordes per a l'inici dels processos
Quan alts o baixos seran els punts de fusió i gasos? Depèn de la força de les interaccions intermoleculars. Els ponts d'hidrogen d'una substància augmenten la temperatura del canvi en l'estat d'agregació. Com més grans siguin les molècules, més interaccions van der Waals tenen, més difícil serà fer que una substància sòlida sigui líquida o líquida gasosa.
Característiques de l'amoníac
La majoria de substàncies conegudes no són solubles en aigua en absolut. I els que sí es dissolen, interaccionen, sovint amb la formació de nous ponts d'hidrogen. Un exemple és l'amoníac. És capaç de trencar els enllaços d'hidrogen entre les molècules d'aigua i construir-ne amb èxit. Paral·lelament, té lloc una reacció d'intercanvi iònic, però no té un paper important en la dissolució de l'amoníac. L'amoníac deu aquest procés principalment als ponts d'hidrogen. La reacció va en els dos sentits, el procés pot estar en equilibri generalment a determinades temperatures i pressions. Altres substàncies solubles, com l'etanol i els sucres, també s'uneixen bé amb l'aigua mitjançant interaccions intermoleculars.
Altres motius
La solubilitat en líquids orgànics ve proporcionada per la formació d'enllaços de van der Waals. En aquest cas, les interaccions intrínseques del dissolvent es destrueixen. El solut s'uneix a les seves molècules, formant una mescla d'aspecte homogeni. S'han convertit en molts processos vitalspossible a causa d'aquestes propietats de les substàncies orgàniques.
Toku - no
Per què la majoria de substàncies no condueixen l'electricitat? L'estructura molecular no ho permet! El corrent requereix el moviment simultani d'un gran nombre d'electrons, una mena de "granja col·lectiva" d'ells. Això passa amb els metalls, però gairebé mai no passa amb els no metalls. Al límit respecte a aquesta propietat hi ha materials semiconductors que tenen una conductivitat elèctrica depenent del mitjà.
Molts processos físics es poden explicar fàcilment si hi ha informació sobre l'estructura molecular d'una determinada substància. Els estats agregats estan ben estudiats per la física moderna.
