El sulfat de manganès (II) o sulfat de manganès és una sal inorgànica d'àcid sulfúric i manganès, que té un estat d'oxidació de 2+. De vegades també s'anomena sulfat de manganès. La fórmula química del sulfat de manganès és MnSO4. A la natura, apareix com a hidrats cristal·lins en alguns minerals: smikita (monohidrat), ilesita (tetrahidrat), jococuita (pentahidrat), mallardita (heptahidrat).
Rebre
Aconsegueix aquesta sal dissolent l'òxid de manganès (II) o el carbonat de manganès en àcid sulfúric.
MnO + H2SO4=MnSO4 + H 2O
MnCO3 + H2SO4=MnSO4 + H2O + CO2
L'òxid de manganès és una matèria primera força habitual, de manera que gairebé tot el sulfat de manganès s'obté d'aquesta manera.
Es pot obtenir lixiviant mineral reduït amb sulfat d'amoni. També és un subproducte del processament de minerals de carbonat de manganès.
Propietats físiques
El sulfat de manganès és una pols cristal·lina incolora. Les seves solucions tenen un to lleugerament rosat, a causa de la formació d'un complex aquàtic amb manganès [Mn(Н2O)6] 2+ . Fàcilment soluble en aigua, molt lleugerament en alcohols i etilenglicol. La màxima solubilitat s'aconsegueix a 25 °C. Punt de fusió - 700 °C, a 850 °C es descompon en òxids de sofre i manganès. La densitat dels cristalls a 20 °C és de 3,25 g/cm3. És un paraimant, és a dir. magnetitzat en un camp magnètic extern.
Pot absorbir aigua per formar hidrats cristal·lins amb 1, 4, 5 o 7 molècules d'aigua. Aquests hidrats cristal·lins són de color rosat i tenen propietats físiques lleugerament diferents del sulfat de manganès anhidre. Cadascun d'ells té el seu propi rang de temperatura en què serà més estable: monohidrat - només per sobre de 200 °C, tetrahidrat - a 30-40 °C, pentahidrat - 9-25 °C, heptahidrat - només per sota de 9 °C. Gairebé tots aquests hidrats cristal·lins s'erosionen a l'aire (perden aigua i es descomponen), excepte el tetrahidrat.
Propietats químiques
Com que el manganès d'aquesta sal té l'estat d'oxidació més baix (+2), aquesta sal pot ser un agent reductor i interactuar amb agents oxidants forts:
2MnSO4 + 8HNO3 + 5PbO2=2HMnO 4 + 4Pb(NO3)2 + Pb(HSO4) 2 + 2H2O
Reacciona amb àlcalis, amb precipitació:
MnSO4 + 2KOH=Mn(OH)2↓ + K2SO4
El manganès metàl·lic es pot obtenir per electròlisi d'una solució de sulfat de manganès:
2MnSO4 + 2H2O=2Mn↓ + O2 + 2H 2SO4
Aplicació
En la producció química, aquesta sal s'utilitza per obtenir manganès pur i els seus altres compostos. També s'utilitza com a reactiu analític. En la indústria alimentària i farmacèutica, és un complement dietètic (tant per a humans com per a animals). També és un catalitzador en la síntesi orgànica. Les dades tècniques detallades sobre aquesta substància estan disponibles a diversos GOST. El sulfat de manganès s'utilitza a la indústria tèxtil com a component de tints per a teixits i porcellana.
El principal ús del sulfat de manganès és el fertilitzant. El manganès i el sofre són elements importants per al creixement de les plantes, i en aquest compost es troben en una forma molt accessible perquè el sulfat de manganès és molt soluble en aigua.
Més informació sobre l'ús de fertilitzants
Aquest fertilitzant es pot aplicar a gairebé totes les plantes i a qualsevol sòl. Els sòls arenosos i forestals necessiten definitivament l'ús d'aquest fertilitzant. Amb cura, val la pena augmentar la concentració de manganès als chernozems per evitar una sobreabundància d'aquest element. Això pot provocar la intoxicació de les plantes i l'aparició de taques a les vores de les fulles. Però cal tenir en compte que l'acidesa del sòl afecta la velocitat de dissolució de la sal: enen sòls àcids, el sulfat de manganès es dissol més lentament, la qual cosa significa que és absorbit més lentament per les plantes. Per tant, abans d'aplicar fertilitzants, és convenient desoxidar el sòl amb pedra calcària.
El vitriol de manganès augmenta qualitativament i quantitativament els rendiments dels cultius, ja que el manganès ajuda a augmentar el contingut de clorofil·la a les plantes. Amb la seva deficiència, es produeixen clorosi, fusarium, taques marrons i rovell marró: les fulles joves es tornen massa petites i hi apareixen taques, i les velles es tornen pàl·lides i grogues entre les venes. Aquestes fulles moren ràpidament, per això les plantes es retarden en el creixement i la floració. Alguns cultius deixen de fructificar per complet.
En general, el sulfat de manganès s'aplica juntament amb fertilitzants de nitrogen, fòsfor i potassa. Augmenta la capacitat de les plantes per absorbir altres nutrients essencials: potassi, nitrogen i fòsfor. També augmenta el contingut de sucre en els cultius. Això és especialment cert per als cultius d'arrel, les baies i les hortalisses. Els sucs que s'obtenen d'aquestes fruites tenen una acidesa baixa. Tot això té un efecte positiu en la vida útil de les fruites.
Aquest fertilitzant té una altra propietat útil: no es renta per la precipitació, per la qual cosa roman al sòl durant molt de temps. Això fa que l'efecte del fertilitzant s'allarga. Quan s'utilitza en condicions d'hivernacle, es recomana aplicar fertilitzant en forma de solució amb una concentració no superior al 0,2%. El millor és regar les plantes fertilitzades amb aigua a una temperatura de 20-25 ° C, ja que la sal es dissol millor.exactament en aquest interval.
Seguretat
El sulfat de manganès és una substància tòxica. A més, tant anhidre com els seus hidrats cristal·lins. Quan s'ingereix, provoca una intoxicació greu, que pot danyar greument els sistemes nerviós i digestiu, així com el cervell. Quan entra en contacte amb la pell, apareixen dermatitis i èczemes, molt difícils de tractar.
Quan es treballa amb aquesta substància, cal cobrir la pell exposada, assegureu-vos de portar guants de goma i un respirador. L'habitació ha d'estar ben ventilada o disposar d'un sistema de ventilació, així com revisar constantment la concentració màxima admissible de manganès a l'aire. El sulfat de manganès només s'ha d'emmagatzemar en envasos tancats.
