Oxids superiors: classificació, fórmules i les seves propietats

2024 Autora: Angel Austin | [email protected]. Última modificació: 2024-01-02 17:43

Cada alumne va conèixer el concepte d'"òxid" a les classes de química. Només a partir d'aquesta paraula, l'objecte va començar a semblar una cosa indescriptiblement terrible. Però aquí no hi ha res dolent. Els òxids superiors són substàncies que contenen compostos de substàncies simples amb oxigen (en estat d'oxidació -2). Val la pena assenyalar que reaccionen amb:

• O₂ (oxigen), si l'element no té el CO més alt. Per exemple, SO₂ reacciona amb l'oxigen (ja que el CO és +4), però SO_{3 - no ho fa (perquè costa a l'oxidació més alta). estat +6).}
• H_{2 (hidrogen) i C (carboni). Només reaccionen alguns òxids.}
• Aigua si s'obté àcid o àcid soluble.

Tots els òxids reaccionen amb sals i no metalls (excepte les substàncies anteriors).

Val la pena assenyalar que algunes substàncies (per exemple, l'òxid nítric, l'òxid de ferro i l'òxid de clor) tenen les seves pròpies característiques, és a dir, les seves característiques químiques poden diferir d' altres substàncies.

Classificació dels òxids

Es divideixen en dues branques: les que poden formar sal, i les queno poden formar-lo.

Exemples de fórmules per a òxids superiors que no formen sals: NO (l'òxid nítric és bivalent; gas incolor que es forma durant les tempestes), CO (monòxid de carboni), N₂ O (òxid nítric monovalent), SiO (òxid de silici), S_{2O (òxid de sofre), aigua.}

Aquests compostos poden reaccionar amb bases, àcids i òxids que formen sal. Però quan aquestes substàncies reaccionen, mai es formen sals. Per exemple:

CO (monòxid de carboni) + NaOH (hidròxid de sodi)=HCOONa (formiat de sodi)

Els òxids de formació de sal es divideixen en tres tipus: àcids, bàsics i anfòters.

Òxids àcids

L'òxid superior àcid és un òxid formador de sal que correspon a un àcid. Per exemple, l'òxid de sofre hexavalent (SO₃) té un compost químic corresponent: H₂SO_{4. Aquests elements reaccionen amb òxids bàsics i anfòters, bases i aigua. Es forma una sal o àcid.}

1. Amb òxids alcalins: CO₂ (diòxid de carboni) + MgO (òxid de magnesi)=MgCO_{3(sal amarga).}
2. Amb òxids amfòters: P₂O₅ (òxid de fòsfor)+ Al₂ O₃ (òxid d'alumini)=2AlPO_{4(fosfat o ortofosfat d'alumini).}
3. Amb bases (àlcalis): CO₂ (diòxid de carboni) + 2NaOH (sosa càustica)=Na₂CO 3 _{(carbonat de sodi o carbonat de sodi) + H}2_{O (aigua).}
4. Amb aigua: CO₂ (diòxid de carboni) +H₂O=H₂CO_{3(àcid carbònic, després de la reacció es descompon instantàniament en diòxid de carboni i aigua).}

Els òxids àcids no reaccionen entre ells.

Òxids bàsics

L'òxid superior bàsic és un òxid metàl·lic que forma sal, que correspon a la base. L'òxid de calci (CaO) correspon a l'hidròxid de calci (Ca(OH)₂). Aquestes substàncies interaccionen amb òxids àcids i amfòters, àcids (a excepció de H₂SiO_{3, ja que l'àcid silícic és insoluble) i aigua.}

1. Amb òxids àcids: CaO (òxid de calci) + CO₂ (diòxid de carboni)=CaCO_{3(carbonat de calci o guix normal).}
2. Amb òxid amfòter: CaO (òxid de calci) + Al₂O₃ (òxid d'alumini)=Ca (AlO 2₎2 _{(aluminat de calci).}
3. Amb àcids: CaO (òxid de calci) + H₂SO₄ (àcid sulfúric)=CaSO₄ (sulfat de calci o guix) + H_2O.
4. Amb aigua: CaO (òxid de calci) + H₂O=Ca(OH)_{2(hidròxid de calci o reacció d'apagat de calç).}

No interactueu entre ells.

Òxids amfòters

L'òxid superior amfòter és l'òxid d'un metall amfòter. Segons les condicions, pot mostrar propietats bàsiques o àcides. Per exemple, les fórmules d'òxids superiors que presenten propietats anfòteres: ZnO (òxid de zinc), Al₂O_{3 (alúmina). Reacciona amfòteròxids amb àlcalis, àcids (exclot també l'àcid silícic), òxids bàsics i àcids.}

1. Amb bases: ZnO (òxid de zinc) + 2NaOH (base de sodi)=Na₂ZnO₂ (sal doble de zinc i sodi)+ H_2O.
2. Amb àcids: Al₂O₃ (òxid d'alumini) + 6HCl (àcid clorhídric)=2AlCl₃ (clorur d'alumini o clorur d'alumini) + 3H_2O.
3. Amb òxids àcids: Al₂O₃ (òxid d'alumini) + 3SO₃ (òxid de sofre hexavalent)=Al₂(SO₄)_{3(alum d'alumini).}
4. Amb òxids bàsics: Al₂O₃ (òxid d'alumini) + Na₂O (òxid de sodi)=2NaAlO_{2(aluminat de sodi).}

Els elements d'òxids amfòters superiors no interaccionen entre ells ni amb l'aigua.