Les solucions són sistemes homogenis que contenen dos o més components, així com productes que són el resultat de la interacció d'aquests components. Poden estar en estat sòlid, líquid o gasós. Considereu l'estat líquid d'agregació de les solucions. Inclouen un dissolvent i una substància dissolta en ell (aquesta última és menor).
Les propietats col·ligatives de les solucions són les seves característiques que depenen directament només del dissolvent i de la concentració de la solució. També s'anomenen col·lectius o comuns. Les propietats col·ligatives de les dissolucions es manifesten en mescles en què no hi ha interacció de naturalesa química entre els seus components constitutius. A més, les forces d'acció mútua entre les partícules del dissolvent i les partícules del dissolvent i la substància dissolta en ell són iguals en solucions ideals.
Propietats col·ligatives de les solucions:
1) La pressió de vapor és més baixa sobre la solució que sobre el dissolvent.
2) La cristal·lització de la solució es produeix a una temperatura inferior a la temperatura de cristal·lització del dissolvent en la seva forma pura.
3) La solució bull a una temperatura més alta que el propi dissolvent.
4) Fenomenosmosi.
Considerem les propietats col·ligatives per separat.
Equilibri al límit de fase en un sistema tancat: líquid - vapor es caracteritza per la pressió de vapor saturat. Com que part de la capa superficial de la solució està plena de molècules de solut, s'aconseguirà l'equilibri a una pressió de vapor més baixa.
La segona propietat col·ligativa - una disminució de la temperatura de cristal·lització d'una solució en comparació amb un dissolvent - es deu al fet que les partícules de la substància dissolta interfereixen amb la formació de cristalls i, per tant, impedeixen la cristal·lització quan la temperatura disminueix..
El punt d'ebullició de la mescla és superior al del dissolvent en la seva forma pura, a causa del fet que la igu altat de pressió atmosfèrica i pressió de vapor saturat s'aconsegueix amb un major escalfament, ja que algunes de les molècules de dissolvent estan associades a partícules de la substància dissolta.
La quarta propietat col·ligativa de les solucions és el fenomen de l'osmosi.
El fenomen de l'osmosi és la capacitat d'un dissolvent de migrar a través d'una partició que és permeable a unes partícules (molècules de dissolvent) i impermeable a altres (molècules de dissolvent). Aquesta partició separa una solució amb un alt contingut de solut d'una solució menys concentrada. Un exemple d'aquesta partició semipermeable és la membrana d'una cèl·lula viva, una bufeta bovina, etc. El fenomen de l'osmosi es deu a l'equiparació de concentracions a banda i banda, separades per una membrana, que éstermodinàmicament més favorable per al sistema. A causa del moviment del dissolvent cap a una solució més concentrada, s'observa un augment de la pressió en aquesta part del recipient. Aquest excés de pressió s'anomena pressió osmòtica.
Les propietats col·ligatives de les solucions no electròlites es poden representar matemàticament mitjançant les equacions:
∆ Tbp.=Equip∙Vegeu;
∆ Tcr.=Kzam∙Sm;
π=CRT.
Les propietats col·ligatives en termes numèrics difereixen per a les solucions d'electròlits i les no electròlites. Per al primer, són una mica més grans. Això es deu al fet que en ells es produeix una dissociació electrolítica i el nombre de partícules augmenta significativament.
Les propietats col·ligatives de les solucions s'utilitzen àmpliament en la vida quotidiana i en la producció, per exemple, el fenomen de l'osmosi s'utilitza per obtenir aigua neta. En els organismes vius, molts sistemes també es basen en les propietats col·ligatives de les solucions (per exemple, el creixement de cèl·lules vegetals).
