El curs de química escolar és una guia introductòria a una ciència complexa. Des del principi, els alumnes intenten entendre com resoldre problemes de càlcul. Deixem que en les primeres etapes tinguin poca aplicació pràctica, però si un estudiant ha après, per exemple, a trobar la massa de substàncies que han reaccionat, aleshores pot reclamar èxits seriosos.
Considerem un exemple senzill d'un problema, a partir del qual podem aprendre a resoldre'n de més complexos. Suposem que has trigat 11,2 litres a cremar completament monòxid de carboni (II). Quants grams de CO2 has obtingut?
1. Escriu l'equació de la reacció.
CO + O2=CO2
2. Igualar per oxigen. Hi ha una regla que en la majoria dels casos et pot ajudar. Comenceu a establir els coeficients d'aquesta substància, el nombre d'àtoms dels quals és senar. En aquest cas, és l'oxigen de la molècula de CO. Li posem un coeficient 2. Com que es van formar dos àtoms de carboni a l'esquerra i un a la dreta, posem 2 davant del CO2. Així, obtenim:
2CO + O2=2CO2
Com podeu veure, hi ha quatre àtoms d'oxigen als costats esquerre i dret. El carboni també està en equilibri. Per tant, igualatdreta.
3. A continuació, heu de trobar la quantitat d'O2. Determinar el pes molecular per als escolars és massa feixuc i difícil de recordar, així que utilitzarem un altre mètode. Recordem que hi ha un volum molar, que és igual a 22,4 l/mol. Heu de trobar quants mols (n) van reaccionar: n=V/V m. En el nostre cas, n=0,5 mol.
4. Ara fem una proporció. La quantitat d'oxigen que ha entrat en la reacció és dues vegades menor que n (CO2). Això es deu al fet que 0,5 mol/1=x mol/2. Una simple relació de dues quantitats va ajudar a fer l'equació correcta. Quan hem trobat x=1, podem obtenir la resposta a la pregunta de com trobar la massa.
5. És cert que, per començar, haureu de recordar una fórmula més: m \u003d Mn. S'ha trobat l'última variable, però què fer amb M? La massa molar és un valor determinat experimentalment en relació amb l'hidrogen. És ella la que es denota amb la lletra M. Ara sabem que m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g. Així que tenim la resposta. Com podeu veure, no hi ha res complicat.
Aquesta tasca és bastant fàcil en comparació amb moltes altres. Tanmateix, el més important és entendre com trobar la massa. Imagineu una molècula d'alguna substància. Fa temps que se sap que un mol consta de 610^23 molècules. Al mateix temps, en el sistema periòdic hi ha una massa establerta d'un element per 1 mol. De vegades cal calcular la massa molar d'una substància. Suposem que M(H20)=18 grams/mol. És a dir, una molècula d'hidrogen té M=1 gram/mol. Però l'aigua conté dos àtoms de H. A més, no ho oblidissobre la presència d'oxigen, que ens aporta 16 grams més. En resum, obtenim 18 grams/mol.
El càlcul de massa teòrica tindrà més endavant aplicacions pràctiques. Especialment per als estudiants que esperen un taller de química. No tingueu por d'aquesta paraula si estudieu en una escola no bàsica. Però si la química és la vostra assignatura bàsica, és millor no executar els conceptes bàsics. Per tant, ara ja saps com trobar la massa. Recorda que en química és molt important ser una persona coherent i atenta que no només conegui alguns algorismes, sinó que els sàpiga aplicar.
