Les masses de les molècules, com les masses dels àtoms, són molt petites. Per tant, per al seu càlcul, s'utilitza una comparació amb una unitat de massa atòmica. El pes molecular relatiu d'un compost és una magnitud física que és igual a la proporció de la massa d'una molècula composta a 1/12 d'un àtom de carboni. Aquest indicador indica quantes vegades el pes de tota la molècula supera 1/12 del pes d'una partícula elemental de carboni i, com qualsevol valor relatiu, no té cap dimensió i es denota amb el símbol Mr.
Mr(compostos)=m(molècules compostes) / 1/12 m(C). Tanmateix, a la pràctica, s'utilitza un esquema diferent per calcular aquest valor. D'acord amb això, el pes molecular relatiu és igual al valor total de les masses atòmiques relatives (Ar) de tots els elements químics que formen un determinat compost, tenint en compte el nombre de partícules elementals de cada element, és a dir. esquemàticament es pot escriure així:
Mr(B1xC1y)=xAr(B1) +yAr(C1).
Per determinar correctament aquest valor, heu de:
- conèixer la fórmula química d'una substància;
- determineu correctament Ar a la taula de D. I. Mendeleiev (per tant, si el nombre després del punt decimal és igual o superior a 5, s'afegeix un quan s'arrodoni a un nombre sencer: per exemple, Ar (Li)=6, 941, per al càlcul, utilitzeu un nombre enter que sigui 7, i si el nombre és menor que 5, deixeu-lo tal com està: Ar (K)=39, 098, és a dir, preneu 39).
- en calcular Mr, no oblideu tenir en compte el nombre d'àtoms, és a dir. índexs dels elements de la fórmula d'unió.
El pes molecular relatiu, la fórmula del qual es mostra esquemàticament més amunt, s'aplica a compostos complexos. Perquè per calcular aquest valor per a una substància simple, n'hi ha prou amb determinar només la massa atòmica relativa segons la taula periòdica i, si cal, multiplicar pel nombre de partícules elementals. Per exemple: Mr(P)=Ar (P)=31 i Mr(N2)=2 Ar (N)=214=18.
Considerem un altre exemple i descobrim quin és el pes molecular relatiu de l'aigua, una substància complexa. La fórmula empírica d'aquesta substància és H2O, és a dir. està format per 2 àtoms d'hidrogen i 1 àtom d'oxigen. Per tant, l'entrada de la solució té aquest aspecte:
Mr (H2O)=2Ar(H)+ Ar(O)=21+16=18
Es pot abreujar, ometent l'expressió literal. Aquesta figura mostra que Mr és 18 vegades més gran que 1/12 de la massa d'una partícula elemental de carboni. De la mateixa manera, es determina el pes molecular relatiu de qualsevol compost químic, sempre que se'n conegui la fórmula empírica. Però també, utilitzant aquest valor, és possible restaurar la composició qualitativa i quantitativa de substàncies desconegudes, per establir el contingut de nuclids individuals. A la pràctica, s'utilitzen mètodes físics i químics per determinar el Mr d'una substància, com ara destil·lació, espectrometria de masses, cromatografia de gasos, etc. Per determinar aquest indicador per als polímers, s'utilitzen mètodes basats en les propietats col·ligatives de les solucions (determinen el nombre de dobles enllaços, el grup funcional, la viscositat, la capacitat de dispersar la llum).
Així, el pes molecular relatiu és característic de cada substància i serà individual per a aquesta. Aquest valor es determina tant per a compostos simples com complexos, inorgànics i orgànics. El seu rendiment és especialment important en l'estudi i la síntesi de polímers, les propietats dels quals dependran de l'índex de pes molecular.
