En el procés d'una reacció química no sempre s'obté allò que teòricament està previst, almenys quantitativament. Això sol ser degut a condicions de reacció difícils: temperatura no ideal, contacte insuficient amb el catalitzador i simplement impuresa química dels reactius. En aquest cas, els químics utilitzen la frase "fracció massiva del rendiment".
Aquest concepte inclou un valor específic: el percentatge de pràcticament obtingut en relació amb el que s'hauria d'haver obtingut químicament. Indicat per la lletra "omega". Aquest valor s'ha de tenir en compte, sovint els alumnes s'obliden de recalcular un petit percentatge. És especialment decebedor en diversos tipus de proves: el pensament és correcte i un examen estàndard permetria comptar la major part de la puntuació de la tasca, i en les proves és en aquestes petites coses que "atrapen". Fins i tot donen opcions per a la resposta, tenint en compte aquest error. És fàcil quedar atrapat. Per tant, abans de resoldre el problema, comproveu si hi ha un paràmetre "fracció massiva de la sortida".
Sembla que n'hi ha d' altresconceptes sonors. El mateix terme "fracció de massa" es pot combinar amb altres termes. I després resulta, per exemple, la proporció de la substància en el mineral. És a dir, tens un tros de material en el qual només una part determinada pot reaccionar. I això s'ha de tenir en compte en els càlculs, sinó s'arrisca a caure en una trampa, com passa amb el concepte de "fracció massiva de la producció". També captura amb èxit i molts. Compte!
Hi ha una fracció en massa de l'element en el compost en la condició? Això vol dir que els seus àtoms constitueixen un cert percentatge en massa de la matèria. En principi, per als químics i els amants de les solucions complexes, la fracció de massa pot ser útil per als càlculs mitjançant equacions de reacció. Aquesta informació també pot ser de valor pràctic si cal establir la fórmula d'una substància. Aneu amb compte: hi ha substàncies isòmeres i substàncies amb una fórmula proporcional similar. Necessitareu reaccions químiques per establir la fórmula exacta. Però això no és un nivell escolar, sinó una Olimpíada de Química.
En realitat, normalment totes les tasques són molt més senzilles, els escolars es posen a prova sobre el coneixement d'una fórmula elemental i sobre la capacitat de realitzar operacions matemàtiques senzilles, sense oblidar el nombre d'àtoms per molècula. Com es calcula la fracció de massa d'un element? Utilitzant la taula, trobeu el pes atòmic de l'element que busqueu, multipliqueu-lo pel nombre exacte d'àtoms de la molècula. Aquest és el numerador. I el denominador hauria de contenir el pes molecular d'una unitat de la substància de la fórmula sencera, és a dir, el vostre element amb els factors necessaris i totes les altres masses dels elements multiplicades pel seu nombre a la molècula. Per exemple, el pes molecular d'una molècula d'aigua és 16(oxigen), afegir dos àtoms d'hidrogen (1+1). Total 18. La fracció en massa de l'element hidrogen és senzillament: divideix 2 per 18. Si cal, multiplica per cent per cent, però en fraccions d'una unitat també és possible. Per analogia, fes-ho en fórmules més complexes quan hi hagi tres o més elements.
La fracció de massa com a concepte també s'utilitza per a les solucions. El numerador és la massa de la solució, el denominador és la massa del dissolvent més la massa de la solució.
Si aneu amb compte i enteneu cadascun dels possibles casos, no us atraparan a primària. I no serà una vergonya per una puntuació baixa, quan sembla que tot està decidit, però el resultat no és engrescador. Només cal tenir en compte aquests termes. Aprendre i practicar en tasques específiques. Un cop ho tingueu a les mans, tots els problemes seran en el passat.
