Al principi d'estudiar un tema com la química, el més interessant és fer experiments, i si aquests experiments també van acompanyats d'una petita explosió espectacular, en general és difícil contenir el plaer. A la paraula "explosió" sorgeixen diverses associacions, i una d'elles és el gas explosiu. Quina és la seva fórmula, on s'utilitza i, per descomptat, les normes de seguretat a l'hora de treballar-hi: les preguntes principals de l'article.
Composició
En realitat conté hidrogen barrejat amb oxigen. En una certa proporció d'1: 2, formen gas explosiu. La seva fórmula tindrà aquest aspecte: 2H2+O2.
La menor espurna amb una energia de 14 mJ o escalfament a 510 °C (la temperatura de combustió d'un llumins supera els 700 °C) és suficient per provocar una reacció entre ells, que va acompanyada de l'alliberament d'un gran quantitat d'energia i una explosió.
I el resultat d'aquesta reacció és aigua normal. No debades el gas rep el nom d'hidrogen, és a dir, dóna a llum aigua. Peròval la pena introduir, per exemple, platí esponjós a la barreja, i no hi haurà cap explosió, però continuarà el procés de combustió habitual.
Un altre nom per a la barreja de gasos: el gas de Brown, va rebre el seu nom en honor a l'inventor que va desenvolupar un cotxe que funciona amb els productes de descomposició de l'aigua per electròlisi. I la fórmula del gas en química és així: HHO.
Historial de descobriments
El fet que durant una reacció química entre àcids i alguns metalls es formi un gas, molt inflamable, s'esmenta en tractats del segle XVI. S'anomenava "aire inflamable". Però va ser possible recollir-lo en estat pur, estudiar les propietats i descriure-les només a la segona meitat del segle XVIII. Així doncs, el químic A. Lavoisier, que va dur a terme experiments el 1784, va concloure que un gas és una substància simple que consta només d'un tipus d'àtoms.
I el famós químic i físic G. Cavendish va aconseguir determinar experimentalment que l'oxigen + hidrogen com a resultat de la combustió instantània dóna aigua. Per cert, un dels laboratoris de Cambridge porta el seu nom precisament perquè va poder determinar la composició qualitativa de l'aigua. El nom llatí de l'hidrogen Hydrogenium prové de dues paraules "hidro" - aigua i "gennao" - naixement, és a dir, (com en la versió russa del nom de l'element) descriu la seva propietat principal: donar a llum aigua.
Aplicació
On s'utilitza?
L'interès per un combustible tan alternatiu com l'hidrogen es mostra cada cop més. Però el primer desenvolupador a introduir un cotxe impulsat per aquestcombustible, era la preocupació de Toyota. Tanmateix, el seu SUV FCHV va continuar sent una còpia d'exposició, no el van produir en massa. L'interès pels motors d'hidrogen no ha desaparegut, de manera que molts fabricants continuen invertint molt en la introducció d'aquest motor.
El gas explosiu, més precisament, l'hidrogen amb subministrament d'oxigen, s'utilitza per a la soldadura i soldadura de metalls en condicions difícils, com ara túnels i mines, clavegueres i pous d'instal·lació, quan simplement no hi ha lloc per a les bombones d'hidrocarburs. La temperatura de combustió de la mescla és d'aproximadament 2235 ° C i els productes de combustió són absolutament segurs per a la salut humana. El cremador d'hidrogen ha trobat la seva aplicació en joieria i pròtesis, s'utilitza per processar productes de vidre, plaques de metalls cars de diferents gruixos i molt més.
Enemic dels miners
De vegades el terme "gas explosiu" s'utilitza erròniament en relació al metà. La capacitat d'aquest hidrocarbur per acumular-se en els buits de les roques i quan es barreja amb l'aire esdevé explosiva, és semblant a una barreja de gas real, però aquí acaba la seva similitud. La fórmula d'un gas en química és així: CH4.
La concentració més perillosa a l'atmosfera de metà és del 9,5%, però en diferents condicions pot variar del 5 al 16%. A una concentració més alta, el gas simplement es cremarà. Tant una espurna com un foc obert poden provocar una explosió. Per controlar la concentració de metà a l'aire, els miners s'emportaven un canari, i sabien que mentre s'escoltava el cant d'un petit amic, podien treballar amb calma. Peròtan bon punt l'ocell va callar, significava que els problemes estaven a prop.
A principis del segle XIX, els ocells cantors van ser substituïts per un llum de miner Davy, i avui el control es realitza mitjançant un sistema automàtic, però fins i tot això no fa que la feina dels miners sigui totalment segura. Les explosions de vegades es produeixen fins i tot ara. Aquí és tan terrible: "Llum de foc".
Guany per als deshonests
Quanta felicitat aporten globus plens d'heli. Hi ha pocs nens que puguin resistir-se a un miracle multicolor. Sí, i les vacances ara no s'han completat sense els globus d'heli, que s'eleven de seguida, val la pena deixar anar el fil per un segon.
Avui, un globus d'heli costa diners decents i alguns venedors negligents decideixen estalviar diners. Després de tot, no només l'heli, l'hidrogen pot fer volar la pilota. L'acetilè també és més lleuger que l'aire. Però aquests estalvis són realment segurs per als propis clients?
Recentment, s'han escoltat més i més notícies sobre explosions de globus:
- maig, 2012 - Erevan;
- octubre de 2017 - Kuzbass;
- octubre de 2017 - Kemerovo.
Són només tres casos coneguts, en un d'ells, en un míting a Erevan, els globus es van omplir d'hidrogen, que podria sortir a l'exterior i acumular-se a l'aire, barrejant-se amb oxigen. I sabem que aquesta barreja en una certa proporció s'anomena gas explosiu. La gent va patir aquesta tragèdia.
