Calci… Què en saps? "És metall" - i només responen a molts. Quins compostos de calci existeixen? Amb aquesta pregunta, tothom començarà a rascar-se el cap. Sí, no hi ha gaire coneixement sobre aquest últim, i també sobre el calci en si. D'acord, en parlarem més endavant, però avui anem a veure almenys tres dels seus compostos: carbonat de calci, hidròxid i bicarbonat de calci.
1. Carbonat de calci
És una sal formada per residus de calci i àcid carbònic. La fórmula d'aquest carbonat és CaCO3.
Propietats
Té l'aspecte d'una pols blanca, insoluble en aigua i alcohol etílic.
Obtenció de carbonat de calci
Es forma per la calcinació de l'òxid de calci. A aquest últim s'afegeix aigua i després es fa passar diòxid de carboni per la solució d'hidròxid de calci resultant. Els productes de reacció són el carbonat i l'aigua desitjats, que es separen fàcilment entre si. Si s'escalfa, es produirà una divisió, els productes de la qual seran diòxid de carboni i calç viva. Dissolint aquest carbonat i monòxid de carboni (II) en aigua, es pot obtenir bicarbonat de calci. Si combineu carboni i carbonat de calci, els productes d'aquesta reacció seran carbur de calci i monòxid de carboni.
Aplicació
Aquest carbonat és el guix que veiem regularment a les escoles i altres institucions d'educació primària i superior. També blanquegen els sostres, pinten troncs d'arbres a la primavera i alcalinitzen el sòl a la indústria de l'horticultura.
2. Bicarbonat de calci
És una sal de l'àcid carbònic. Té la fórmula Ca(HCO3)2.
Propietats
Es dissol a l'aigua, com tots els hidrocarburs. Tanmateix, la fa dura durant un temps. En els organismes vius, el bicarbonat de calci i algunes altres sals amb el mateix residu tenen la funció de reguladors de la constància de les reaccions a la sang.
Rebre
Es produeix per la interacció del diòxid de carboni, el carbonat de calci i l'aigua.
Aplicació
Es troba a l'aigua potable, on la seva concentració pot variar entre 30 i 400 mg/L.
3. Hidròxid de calci
Fórmula - Ca(OH)2. Aquesta substància és una base forta. En diverses fonts, es pot anomenar calç apagada o "pelusa".
Rebre
Produït quan l'òxid de calci i l'aigua interactuen.
Propietats
Té l'aspecte d'una pols blanca, lleugerament soluble en aigua. Amb l'augment de la temperatura d'aquest últim, el valor numèric de la solubilitat disminueix. També té la capacitat de neutralitzar els àcids, durant aquesta reacció es formen les corresponents sals de calci i aigua. Si hi afegiu diòxid de carboni dissolt en aigua, obteniutot igual aigua, i també carbonat de calci. Amb el bombolleig continuat de CO2, es formarà bicarbonat de calci.
Aplicació
Blanquegen el local, tanques de fusta, i també revesteixen les bigues. Amb l'ajuda d'aquest hidròxid es preparen morters de calç, lleixiu, fertilitzants especials i formigó de silicat, i també eliminen la duresa carbonatada de l'aigua (suavitza aquesta última). Mitjançant aquesta substància es causticien els carbonats de potassi i de sodi, es desinfecten els conductes de les dents, es bronzen les pells i es curen determinades mal alties de les plantes. L'hidròxid de calci també es coneix com a additiu alimentari E526.
Conclusió
Ara entens per què en aquest article he decidit descriure aquestes tres substàncies? Després de tot, aquests compostos "es troben" entre ells durant la descomposició i producció de cadascun d'ells. Hi ha moltes altres substàncies relacionades, però en parlarem una altra vegada.
