Les propietats àcides són les que són més pronunciades en un entorn determinat. N'hi ha una sèrie. Cal poder determinar les propietats àcides dels alcohols i altres compostos, no només per revelar el contingut del medi corresponent en ells. També és important per al reconeixement de la substància en estudi.
Hi ha moltes proves de propietats àcides. El més elemental - immersió a la substància indicadora - paper tornasol, que reacciona al contingut d'hidrogen, tornant-se rosat o ruboritzant. A més, un color més saturat demostra un àcid més fort. I viceversa.
Les propietats àcides augmenten juntament amb l'augment dels radis dels ions negatius i, en conseqüència, de l'àtom. Això facilita la separació de partícules d'hidrogen. Aquesta qualitat és característica dels àcids forts.
Hi ha les propietats àcides més característiques. Aquests inclouen:
- dissociació (eliminació del catió hidrogen);
- descomposició (formació d'òxid àcid i aigua sota la influència de la temperatura i l'oxigen);
- interacció amb hidròxids (com a resultat de la qual es formen aigua i sal);
- interacció amb òxids (com a resultat, tambées formen sal i aigua);
- interacció amb metalls que precedeixen l'hidrogen a la sèrie d'activitats (es formen sal i aigua, de vegades amb evolució de gas);
- interacció amb sals (només si l'àcid és més fort que el que va formar la sal).
Sovint els químics han de fer els seus propis àcids. Hi ha dues maneres de treure'ls. Un d'ells és barrejar òxid àcid amb aigua. Aquest mètode s'utilitza més sovint. I el segon és la interacció d'un àcid fort amb una sal més feble. S'utilitza una mica menys sovint.
Se sap que moltes substàncies orgàniques també presenten propietats àcides. Es poden expressar més forts o més febles segons l'estructura dels nuclis dels àtoms. Per exemple, les propietats àcides dels alcohols es manifesten en la capacitat de separar un catió hidrogen quan interaccionen amb àlcalis i metalls.
Els alcohols -sals dels alcohols- són capaços d'hidrolitzar-se sota l'acció de l'aigua i alliberar alcohol amb hidròxid metàl·lic. Això demostra que les propietats àcides d'aquestes substàncies són més febles que les de l'aigua. En conseqüència, l'entorn s'expressa amb més força en ells.
Les propietats àcides del fenol són molt més fortes a causa de l'augment de la polaritat del compost OH. Per tant, aquesta substància també pot reaccionar amb hidròxids de metalls alcalinotèrsos i alcalins. Com a resultat, es formen sals - fenolats. Per identificar el fenol, el més eficaç és utilitzar una reacció qualitativa amb clorur de ferro (III), en la qual la substància adquireix un color blau-violeta.
Per tant, les propietats àcides dels diferents compostos es manifesten de la mateixa manera, però amb diferent intensitat, que depèn de l'estructura dels nuclis i de la polaritat dels ponts d'hidrogen. Ajuden a determinar l'entorn d'una substància i la seva composició. Juntament amb aquestes propietats, també n'hi ha de bàsiques, que augmenten amb el debilitament de la primera.
Totes aquestes característiques apareixen en la majoria de substàncies complexes i formen una part important del món que ens envolta. Al cap i a la fi, és a costa seva que molts processos tenen lloc no només a la natura, sinó també als organismes vius. Per tant, les propietats àcides són extremadament importants, sense elles la vida a la terra seria impossible.
