Àcid fosfòric, la fórmula del qual és H3PO4,també s'anomena ortofosfòric. Aquest compost en condicions normals té un estat sòlid d'agregació. Els petits cristalls d'aquesta substància són incolors. L'àcid és altament soluble en aigua, etanol i altres dissolvents orgànics. En estat sòlid i líquid, les molècules d'una determinada substància estan associades z
però a causa dels ponts d'hidrogen, és per això que l'H3PO4 concentrat té una viscositat augmentada. Punt d'ebullició 42,3 C, i quan s'escalfa a 213 C es transforma en àcid pirofosfòric H4P2O7.
L'àcid fosfòric és un electròlit de força mitjana i, com que és un àcid tribàsic, es dissocia gradualment en tres etapes en solucions aquoses.
L'àcid ortofosfòric s'obté normalment a partir de les seves sals contingudes en minerals de fosfat: apatita i fosforita, sota la influència de l'àcid sulfúric. També per hidratació de l'òxid de fòsfor (V) o per hidròlisi d'un compost inorgànic -pentaclorur de fòsfor.
L'àcid fosfòric reacciona amb bases, òxids metàl·lics, sals, metalls actius i àcids forts. En interaccionar amb hidròxids, es produeix una reacció de neutralització, el resultat de la qual és la formació de sal i aigua. Reaccionant amb òxids metàl·lics, també forma sal i aigua. En reaccionar amb les sals, es produeix una reacció d'intercanvi, en la qual s'obté una sal i un àcid nous. La interacció de l'àcid fosfòric amb el nitrat de plata (sal) és una reacció qualitativa que permet detectar amb precisió les seves solucions. El resultat és un precipitat groc: fosfat de plata (Ag3PO4). Amb metalls actius, que es troben a la sèrie Beketov fins a l'hidrogen, entra en una reacció de substitució. Interaccionant amb àcids forts (perclòric), presenta una naturalesa dual (amfòter) i forma sals complexes: fosforils. A més, aquest compost es pot descompondre tèrmicament en àcid difosfòric.
L'àcid fosfòric, que s'utilitza àmpliament, s'utilitza activament en moltes indústries. Per exemple, en l'agricultura, en particular en la producció de fertilitzants minerals que contenen fòsfor. Aquests fertilitzants no només poden augmentar la productivitat, sinó que també poden tenir un efecte positiu en la composició microbiològica del sòl, afavorint la reproducció i el desenvolupament de bacteris beneficiosos, així com augmentar la resistència a l'hivern dels cultius. A la indústria alimentària, aquest àcid s'utilitza com a additiu alimentari E 338, que està contingut en un petitquantitat en melmelada, xarop i begudes carbonatades. És pel contingut d'àcids ortofosfòrics i cítrics de les begudes que, quan es consumeixen en excés, es produeix la càries dental. Aquesta propietat per suavitzar l'esm alt dental i la dentina ha estat utilitzada pels dentistes. Així, l'àcid fosfòric, contingut en una pasta especial, s'aplica a la dent abans del seu ompliment i contribueix a la desmineralització dels seus teixits. Aquesta substància també s'utilitza per gravar la fusta i crear pintures i vernissos no combustibles i materials de construcció (escuma de fosfat no combustible, taulers de fusta de fòsfor). S'utilitza activament per soldar coure, metalls ferrosos i acer inoxidable com a netejador que elimina diversos òxids de la superfície metàl·lica. També s'utilitza en la descalcificació, la fabricació de detergents i la biologia molecular.
L'àcid fosfòric ha trobat una aplicació tan activa i diversa a causa de les seves propietats físiques i químiques i la seva producció relativament econòmica.
