El permanganat de potassi en llatí s'anomena Kalii permanganas. Al món només és permanganat de potassi - sal de potassi en la reacció de l'àcid permangànic. Designació de la lletra KMnO. En contacte amb els orgànics, forma una proteïna - albuminat, en les sensacions del cos, aquesta reacció es transmet per una sensació de cremada, teixir, irritació local, alhora que té un efecte curatiu i la propietat d'un desodorant i antídot.
El permanganat de potassi s'obté per oxidació electroquímica de compostos de manganès o canviant-ne les proporcions. Aquestes són algunes de les reaccions al permanganat de potassi, molt utilitzat a la indústria i la farmacologia:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Aquí, com podem veure, el manganès, oxidat, interacciona amb les sals de clor i les molècules de potassi. La segona reacció s'utilitza àmpliament a la indústria, ja que produeix permanganat de potassi de manera endotèrmica durant l'electròlisi del concentrat.
Propietats físiques del permanganat de potassi
En ciència, aquest compost s'anomena permanganat de potassi, que és un cristall granular de forma ròmbica i de color porpra fosc. En forma de cristalls, el permanganat de potassi es descompon a una temperatura d'escalfament de 240 ° C i superior, formant evolució d'oxigen. Això es demostra amb la següent reacció:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Densitat de la substància 2, 703 g/cm. cub, la massa molar del permanganat de potassi és de 158,03 g / mol. La solubilitat del compost en aigua depèn del grau de concentració, així com de la temperatura de l'aigua (les dades es presenten a la taula 1).
Taula 1. Solubilitat del permanganat de potassi a diferents temperatures
| t reaccions | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| gram de cristalls/100g d'aigua | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
Depenent del nombre de cristalls afegits a l'aigua de diferents temperatures, cada solució tindrà la seva pròpia tonalitat, des d'un carmesí tènue i pàl·lid a una concentració baixa fins a un violeta violeta, a una alta. Altres dissolvents per als cristalls de permanganat de potassi són l'acetona, l'amoníac i l'alcohol metílic.
Propietats químiques del permanganat de potassi
La substància "permanganat de potassi" és un agent oxidant força fort. En funció del pH ambiental, actua sobre diferents tipus de substàncies, quedant reduït en l'equació a compostos de manganès de diversos estats d'oxidació. Per exemple, en un ambient àcid - II, en un ambient alcalí - fins a VI, en un ambient neutre, respectivament - fins a IV.
En contacte amb el concentrat d'àcid sulfúric, el permanganat de potassi, les propietats químiques del qual indiquen oxidació, provoca una reacció explosiva i, quan s'escalfa, allibera oxigen: aquest mètode d'extracció d'O2 s'utilitza àmpliament a la indústria.
Ús de permanganat de potassi
A la producció de laboratori modern, el permanganat de potassi és comú en la síntesi orgànica com a agent oxidant. En una solució alcalina, és un detergent i desgreixant eficaç. Un ús popular i universal d'una solució al 0,1% en medicina és en el tractament de cremades, esbandida, desinfecció i eliminació de toxines. Algunes farmàcies no dispensen aquesta substància, ja que està classificada com a explosiva per ordre del Ministeri. Però podeu obtenir permanganat de potassi a les botigues de jardineria, on es ven en forma d'adob.
